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紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。

（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下過程來制取。

①　步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為。

②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。

（2）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�。完成上述過程。

序號	實(shí)驗(yàn)步驟	簡述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）
①	溶解	將混合物放入燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。
②
③
④
⑤	過濾、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶體

（1）① K=c⁸(CO₂)/c⁷(O₂)

②2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O

（2）

②	蒸發(fā)
③	過濾
④	冷卻，結(jié)晶

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下過程來制�。�

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO?Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂；△H＜0
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

c(CO2)8

c(O2)7

c(CO2)8

c(O2)7

．
②圖1、圖2表示該反應(yīng)在t₁時達(dá)到平衡、在t₂時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線：
由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t₂min時，曲線發(fā)生變化的原因是

t₂時對平衡體系降溫

（用文字表達(dá)）．
由圖2判斷，t₂min到t₃ min 的曲線變化的原因可能是

（填編號）
a．升高溫度 b．加了催化劑 c．將原料粉碎 d．縮小容器體積

（2）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是

Na[A1（OH）₄]（或NaA1O₂）

、

Na₂SiO₃

．
①步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是

除去[A1（OH）₄]^-（或A1O₂^-）、SiO₃^2-等雜質(zhì)

．
②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江門一模）化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂0₇-2H₂0）主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO-Cr₂O₃，還含有A1₂0₃，Si0₂等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖1：

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe0?Cr₂O₃+8Na₂C0₃+70₂=8Na₂Cr0₄+2Fe₂O₃+8C0₂
（I）①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其作用是

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率

．
（2）雜質(zhì)A1₂0₃，SiO₂在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Al₂O₃+Na₂CO₃

高溫

2NaAlO₂+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

高溫

Na₂SiO₃+CO₂↑

Al₂O₃+Na₂CO₃

高溫

2NaAlO₂+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

高溫

Na₂SiO₃+CO₂↑

（3）用化學(xué)平衡移動原理說明③中煮沸的作用是

水解吸熱，煮沸促進(jìn)AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-水解平衡向右移動，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀

（用離子方程式結(jié)合文字說明），若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是

H⁺將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al³⁺難與Na₂CrO₄分離

（4）⑤中酸化是使Cr0₄^2一轉(zhuǎn)化為Cr₂0₇^2一，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖2：
陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

陰極：4H₂O+4e^-═4OH^-+2H₂↑或2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
或4H⁺+4e═2H₂↑或2H⁺+2e═H₂↑

陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

陽極：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺或4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基礎(chǔ)化工原料．鉻常見價態(tài)有+3、+6價．鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如圖1所示：

①中主要反應(yīng)：4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂

高溫

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
①中副反應(yīng)：Al₂O₃+Na₂CO₃

高溫

2NaAlO₂+CO₂↑，SiO₂+Na₂CO₃

高溫

Na₂SiO₃+CO₂↑
請回答下列問題：
（1）FeCr₂O₄化學(xué)名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式

．步驟“①”的反應(yīng)器材質(zhì)應(yīng)選用

（填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”）．
（2）“②”中濾渣1的成分是

，“③”中調(diào)pH值是

（填“調(diào)高”或“調(diào)低”），“④”中濾渣2的成分是

．
（3）“⑤”酸化的目的是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

．
（4）如圖2所示是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線，則操作Ⅰ是

，操作Ⅱ是

（填序號）．
①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
②降溫結(jié)晶，過濾
（5）已知某鉻鐵礦含鉻元素34%，進(jìn)行步驟①～④中損失2%，步驟⑤～⑦中產(chǎn)率為92%，則1噸該礦石理論上可生產(chǎn)紅礬鈉

噸（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基礎(chǔ)化工原料。鉻常見價態(tài)有+3、+6價。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如下：

①中主要反應(yīng)：4 FeCr₂O₄ + 8Na₂CO₃+ 7O₂ 8Na₂CrO₄+ 2Fe₂O₃+ 8CO₂

①中副反應(yīng)：Al₂O₃+ Na₂CO₃ 2NaAlO₂ + CO₂↑，SiO₂+ Na₂CO₃ Na₂SiO₃+ CO₂↑

請回答下列問題：

（1）FeCr₂O₄化學(xué)名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式________________。步驟“①”的反應(yīng)器材質(zhì)應(yīng)選用__________（填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”）。

（2）“②”中濾渣1的成分是__________，“③”中調(diào)pH值是_______ （填“調(diào)高”或“調(diào)低”），“④”中濾渣2的成分是___________。

（3）“⑤”酸化的目的是使CrO₄²^－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇²^－，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：__________________________。

（4）上圖是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線，則操作I是______，操作II是______（填序號）。

①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾②降溫結(jié)晶，過濾

（5）已知某鉻鐵礦含鉻元素34%，進(jìn)行步驟①~④中損失2%，步驟⑤~⑦中產(chǎn)率為92%，則1噸該礦石理論上可生產(chǎn)紅礬鈉_______噸（保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川綿陽高考預(yù)測（綜合題）化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（Ⅰ）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是（）
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣體
E.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進(jìn)行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。
A、升高溫度 B、將原料粉碎 C、增加純堿的用量 D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程

序號	實(shí)驗(yàn)步驟	簡述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)
①	溶解	將混合物放入燒杯中、加水、充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不能溶解
②
③
④
⑤	過濾、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶體

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