對醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是 
C

試題分析:A、稀釋促進(jìn)電離,錯(cuò)誤;B、等于加氫離子,抑制電離,錯(cuò)誤;C、Cl-,對電離平衡無影響,正確;D、醋酸根離子,抑制醋酸電離,錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量為b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(    )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4b kJ·mol-1
B.C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH="2b" kJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2b kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH="b" kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下amo1/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合,下列判斷一定錯(cuò)誤的是
A.c(OH)>c(H+)時(shí),a=bB.c(K+)>c(CH3COO)時(shí),a>b
C.c(OH)=c(H+)時(shí),a>bD.c(K+)<c(CH3COO)時(shí),a<b

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是:(   )
A.95℃時(shí)純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.將pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液水解反應(yīng)的方程式: HCO3-+ H2O = H3O++ CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,在等體積①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的純堿溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中,水電離程度的大小順序是  
A.①>②>③>④B.②>①>④>③C.③>④>②>①D.④>③>②>①

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過程中,溶液中離子濃度的大小可能正確的是
A.c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)B.c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
C.c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)D.c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液:① 0.01mol/LCH3COOH;② 0.01mol/LHCl;③ pH=12的氨水;④ pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.①中水的電離程度最小,②③④中水的電離程度一樣大
B.將②③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②<③
C.將①、④混合,若有c(CH3COO¯)>c(H+),則混合液一定呈堿性
D.將①、④等體積混合,所得溶液中一定有:c(OH¯)=c(H+) + c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH;②0.01 mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大
B.將②、③混合,若有pH=7,則消耗溶液的體積:②>③
C.將①、④混合,若有c(CH3COO)>c(H),則混合液一定呈堿性
D.將四份溶液分別稀釋100倍后,溶液的pH:③>④,①>②

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

60mL 0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液和40mL 0.4 mol·L-1硫酸相混合后,溶液的pH約為
A.0.5B.1.7 C.10.9D.13.2

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同步練習(xí)冊答案