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下列物質中，屬于同素異形體的是

A．S2和S4 B．CO和CO2 C．和 D．H2和D2

 

A

【解析】

試題分析：同素異形體是指同種元素形成的不同單質之間互稱為同素異形體。A、符合同素異形體的定義，正確；B、不是單質，錯誤；C、不是單質，是同位素關系，錯誤；D、H2和D2是由不同氫原子構成的雙原子分子，不是同素異形體，錯誤，答案選A。

考點：考查同素異形體的判斷

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)螺旋夾，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動。

②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近

7時，停止通入SO2氣體。

③抽濾所得的濾液，轉移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱

濃縮，直到溶液表面出現晶膜。

④冷卻結晶、抽濾、洗滌。

⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥

50～60min，稱量。

請回答以下問題：

（l）儀器a的名稱是 ；

（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產率會下降，請用離子方程式解釋原因： 。

（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是 ；晶膜通常在溶液表面出現的原因是 。

（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結構式是 。

（5）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5,0克的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O=2I－+S4O，當藍色褪去H半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數據如下表：

實驗序號

1

2

3

Na2S2O3溶液體積（mL）

19.98

20.02

21.18

 

則該產品的純度是____ ，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是____ 。

A．滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗 B．滴定終點時仰視讀數

C．錐形瓶用蒸餾水潤洗 D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現氣泡

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高二下學期6月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：

B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

C．苯酚鈉溶液中通入少量

D．Na與乙醇反應：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期6月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：為放熱反應，一定溫度下在密閉容器中進行反應，

 

下圖是該反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法正確的是

A．圖中的a、b、c、d都是平衡點

B．起始時，加入Y的物質的量為1．3 mol ，

C．c點和d點表示正反應速率大于逆反應速率

D．在3 MPa和1 MPa條件下，反應達平衡時，放出的熱量：Q(A)>Q(B)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期6月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．K＋與Ar的結構示意圖相同

B．二氧化碳的電子式：

C．氧化鈉的電子式：

D．氯化氫的形成過程：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期5月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分）丙烯醇()是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料。請回答：

（1）丙烯醇的分子式為__________；丙烯醇中含有的官能團的名稱是__________。

（2）0.3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣_________ L。

（3）寫出丙烯醇與溴水反應的化學方程式____________________________

反應類型為____________________

（4）丙烯醇與發(fā)生酯化反應的化方程式為：________________________________酯化反應生成的產物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應得到高分子化舍物，其結構簡式為____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期5月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關同分異構體數目的敘述中，錯誤的是

A．C8H10中只有4種屬于芳香烴的同分異構體

B. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，生成2種一氯代烴

C．戊烷有3種同分異構體

D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被丙基取代，所得產物有3種

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高二期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是

①．與甲酸發(fā)生酯化反應 ②．與足量NaOH水溶液反應

③．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應 ④．催化劑作用下與H2反應

A．①②③④ B．①③ C．②④ D．以上反應都不成立

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯合調研檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽。工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產品FeSO4·7H2O(綠礬)的工藝流程如下圖所示。

已知：TiO2+在一定條件下會發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量SiO2雜質；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉化為+3價。

（1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，寫出步驟①化學反應方程式：_________；

步驟②中，加入鐵粉的主要目的是　　　　　　　。

（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的　　　 （填字母序號）。

　　a．熔沸點差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　 （填操作名稱）；在實驗室完成步驟⑤“灼 燒”所需主要儀器有 。

（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為Ti(OH)4 的原因:

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為　　　 　　　　。

（6）實驗室通過下面方法可測定副產品綠礬中FeSO4·7H2O的質量分數。

a．稱取2.85g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為19．00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O 未配平 ）。

計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 （用小數表示，保留二位小數）。

 

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