【題目】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

根據(jù)上述數(shù)據(jù)：甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則____（填“甲”或“乙”判斷正確。試劑X是_____________（填序號(hào)）。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH_____(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則_____（填“甲”或“乙”）判斷正確。

（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_____（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是_____________________________________________________。

【答案】 HCO3-+H2OH2CO3+OH- 大于 乙 B 等于 甲 乙 常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃

【解析】試題分析：根據(jù)上述數(shù)據(jù)：甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鋇），則乙判斷正確。試劑X是BaCl2溶液。

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則甲判斷正確。

（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言甲和乙判斷是錯(cuò)誤的，理由是常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(　　)

A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )

A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g

C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入22.4 L的CO

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【題目】用如圖裝置來分離CO2和CO混合氣體并干燥，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過Y形管和止水夾分別接兩個(gè)球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡，為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為（）

甲

乙

丙

A

飽和NaHCO3溶液

12 mol·L－1鹽酸

18.4 mol·L－1 H2SO4

B

飽和Na2CO3溶液

2 mol·L－1 H2SO4

飽和NaOH溶液

C

飽和NaOH溶液

2 mol·L－1 H2SO4

18.4 mol·L－1 H2SO4

D

18.4 mol·L－1 H2SO4

飽和NaOH溶液

18.4 mol·L－1 H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 高溫下，5.6 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

C. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C－O鍵數(shù)目為NA

D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的數(shù)目為NA

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【題目】在T℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知T℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10 -10，下列說法不正確的是( )

A. 在T℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B. 在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是含AgBr的不飽和溶液

D. 在T℃時(shí)，AgCl（s）+Br -（aq）AgBr（s）+Cl -（aq）的平衡常數(shù)K≈408

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【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)紿出下列儀器(配制過程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯 ④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說法中正確的是

A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑

B．若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大

C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大

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【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請(qǐng)問答下列問題：

（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是______________（填序號(hào)）。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________。

（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式 ______________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：___________。

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