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【題目】有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔．其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應而使溴水褪色的是（ ）
A.②③⑤
B.②③⑦
C.②③⑧
D.②③⑦⑧

【答案】C
【解析】解：能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質是②乙烯③乙炔⑤甲苯⑧聚乙炔；能和溴水發(fā)生加成反應的物質有②乙烯③乙炔⑧聚乙炔，所以既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應而使溴水褪色的是②③⑧， 故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質的相關知識，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質．回答下列問題：
（1）甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是 ．
（2）乙組同學分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關系如圖所示：

①碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是（填A、B、C、D或E）．
②B點的主要溶質是（用化學式表示）．
③B點（填“大于”或“小于”） D點的pH，主要原因是 ．
（3）丙組同學預測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項操作中，錯誤的是

A．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

C．萃取分液前需對分液漏斗檢漏

D．為保證分流漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
D.甲的物質的量比乙的物質的量少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B. 金屬性：Rb>K>Na>Li

C. 和酸反應時Fe能失2e-，Na失e-，所以Fe的金屬性強于Na

D. Rb不易與水反應放出H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于堿金屬元素的表述正確的是(　　)

A. 堿金屬是同周期中金屬性最強的元素B. 從上至下單質金屬性逐漸減弱

C. Li、Na、K單質均應保存在煤油中D. Li、Na、K燃燒均生成過氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化劑和還原劑在生產生活中廣泛使用．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應：
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（1）在該反應中還原劑為 ， 還原產物為
（2）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（3）若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質量）．某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）濾液Y中通入過量CO2的離子方程式為、 ．
（2）驗證濾液B含F(xiàn)e3+ ， 可取少量濾液并加入（填試劑名稱）．
（3）列舉氧化鋁的工業(yè)用途之一 ．
（4）指出流程乙的一個缺點是 ．
（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X．已知每轉移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式 ．

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