【題目】能源與我們?nèi)粘Ｉ蠲芮邢嚓P，下列有關能源的敘述中不正確的是

A. 化石能源是不可再生的能源

B. 發(fā)展太陽能有助于減緩溫室效應

C. 使用乙醇汽油可以減少汽車尾氣排放造成的大氣污染

D. 人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

【答案】D

【解析】A、化石燃料屬于不可再生的能源，故A正確；B、太陽能的利用減少化石能源的使用，從而減緩溫室效應，故B正確；C、乙醇燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，使用乙醇汽油可以減少汽車尾氣的污染，故C正確；D、人類利用的能量有些不是通過化學反應獲得的，例如人類利用的太陽能、風能等不是通過化學變化獲得的，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－123 kJ·mol－1。其中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—Cl

O===O

Cl—Cl

H—O

E/ kJ·mol－1

431

497

a

465

其中a值為(　　)

A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 365

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中，進行反應2A（g）+ B（g）2C（g）＋D（s） △H<0，一段時間后反應達到平衡。此反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

6

8

10

n（A）/mol

0.16

0.13

0.11

0.10

0.10

A．反應前2min的平均速率ν（C）=0.02mol·L－1·min-1

B．平衡后降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）> ν（正）

C．其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小

D．保持其他條件不變，反應在恒壓下進行，平衡時A的體積分數(shù)與恒容條件下反應相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W（s）＋I2（g）WI2（g）ΔH<0（溫度T1<T2）。下列說法正確的是（ ）

A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W，W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低

C．該反應的平衡常數(shù)表達式是K＝

D．根據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量等于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是____________，其物質(zhì)的量之比為__________。

(3)曲線B表明，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標況)的最大值為 mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：

①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根據(jù)上述反應，XO、Z2、B2、A3＋氧化性從強到弱的順序為：_________________

(2)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3- + 4H+ + 3e- ═ NO↑ + 2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

①寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式_____________________；

②反應中硝酸體現(xiàn)了______________；

③反應中若產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．蔗糖可作調(diào)味劑 B．細鐵粉可作食品抗氧劑

C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體

⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

屬于非電解質(zhì)的是__________；屬于弱電解質(zhì)的是________；

屬于強電解質(zhì)的是__________；能導電的是____________。

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－H2O，該離子反應對應的化學方程式為 。

（3）寫出③和⑦反應的離子方程式為__________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_________________。

（4）過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為 。

（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式為 。

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