【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時________（填“吸收”或“放出”）熱量，△H______0（填“>”或“<”）

（2）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是____________

（3）C的燃燒熱為________；H2燃燒生成氣態(tài)水的熱值為_______ kJ。

【答案】 放出 < ① 393.5 kJ/mol 120.9kJ

【解析】（1）反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量＜0，△H＜0時反應(yīng)放熱。

（2）△H>0時反應(yīng)吸熱，所以上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①。

（3）燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故⑤為碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；因為熱值是指單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，所以根據(jù)反應(yīng)②可得：H2燃燒生成氣態(tài)水的熱值為120.9kJ。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯丙胺(H2C=CHCH2—NH2)是合成化學(xué)及藥物化學(xué)中非常重要的基本單元。下列有關(guān)烯丙胺的說法正確的是（ ）

A.有三種同分異構(gòu)體B.所有原子可能在同一平面內(nèi)

C.具有兩性D.能發(fā)生加聚反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物�；卮鹣铝袉栴}:

（1）在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

N≡N

H-O

N-H

O=O

E/(kJ/mol)

946

463

391

496

則該反應(yīng)的△H=________kJ/mol.

（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。“高溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是___________________________。

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________。

A.擴(kuò)大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次達(dá)到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________________。

（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應(yīng):

I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示)；

②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應(yīng)II達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____；其他條件不變，反應(yīng)II在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2___α1 (填“>”“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列說法正確的是(　　)

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水的體積是22．4 L

B. 1 mol H2所占的體積約為22．4 L

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 阿伏加德羅常數(shù)個分子所占的體積約為22．4 L

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol NH3和CO混合氣體所占的體積約為22．4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京奧運(yùn)會祥云火炬的燃料為丙烷(C3H8)。下列關(guān)于丙烷的說法不正確的是

A. 屬于烷烴 B. 分子中含有碳碳雙鍵

C. 相對分子質(zhì)量為44 D. 充分燃燒生成二氧化碳和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下【已知:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀】。

（1）操作I、Ⅱ的名稱為____________。

（2）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式_____________。

（3）溶液a中加入NaHCO3后，生成沉淀的離子方程式為____________。

（4）Al2O3比另外一種鋁的化合物AlCl3熔點高出很多，原因是_________;有人考慮用熔融態(tài)AlCl3電解制備鋁，你覺得是否可行，____(選填“可行”或“不可行”)，試分析原因_________。

（5）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開K2,加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生NH3。打開K1,通入N2一段時間。

①實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是___________。

②由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方法:___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（　　）

A.變化時有電子的得失或共用電子對的形成

B.變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成

C.變化時釋放或吸收能量

D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)，下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是( )
①溫室效應(yīng) ②赤潮 ③酸雨 ④光化學(xué)污染 ⑤臭氧層空洞 ⑥水俁病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病
A.①②
B.⑦⑧
C.⑥⑦⑧
D.②⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，由此判斷下列關(guān)于葡萄糖性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）
A.葡萄糖能發(fā)生酯化反應(yīng)
B.葡萄糖具有還原性
C.葡萄糖充分燃燒的產(chǎn)物為CO2與H2O
D.完全燃燒等質(zhì)量的葡萄糖和甲醛，所需氧氣物質(zhì)的量不相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案