【題目】關于氨的下列敘述中,不正確的是( )

A.實驗室制氨氣的方法是加熱NH4Cl

B.液氨是純凈物

C.氨易液化,因此可用來作制冷劑

D.氨極易溶于水,因此可用來作噴泉實驗

【答案】A

【解析】

A.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體,冷卻后氨氣和氯化氫又反應生成氯化銨,不能制備氨氣,故A錯誤;
B.液氨是氨氣加壓降溫得到液態(tài)氨氣,屬于純凈物,故B正確;
C.氨易液化,液氨揮發(fā)為氣體吸熱,因此可用來做制冷劑,故C正確;
D.氣體易溶于水,減小容器中的壓強形成噴泉,氨易溶解于水,因此可用來做噴泉實驗,故D正確;
故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)將等物質的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質量比為________

(2)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

(3)某結晶水合物的化學式為A·nH2O,A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去,剩余的殘渣為b g,則n=________。

(4)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D,則C的摩爾質量為____________。

(5)在某溫度下,NaOH的溶解度為20g,該溫度下將80gNaOH投入220g水中,充分攪拌后,靜置,測得溶液的密度為1.2g/mL,則該溶液中溶質的物質的量濃度為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列含有共價鍵的離子化合物是(
A.CO2
B.CaCl2
C.NaOH
D.HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下化學反應的產物種類與反應物的濃度、用量和反應條件均無關的是(
A.NH3通入AlCl3溶液中
B.Cu與硝酸反應
C.CO2通入NaOH溶液中
D.Na與O2反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如圖是分離操作步驟流程圖.下列有關說法錯誤的是( )

A. 操作①用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯

B. 工業(yè)制備無水E物質的方法是在E中加生石灰后進行操作②

C. 試劑b可用硫酸

D. 操作③用到的儀器和用品主要有漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1如下圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡,打開活塞,繼續(xù)反應再次達到平衡,下列說法正確的是_____

A.第一次平衡時,SO2的物質的量右室更多

B.通入氣體未反應前,左室壓強和右室一樣大

C.第一次平衡時,左室內壓強一定小于右室

D.第二次平衡時,SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多

2NH3合成常見的化肥尿素【化學式為CO(NH2)2】分為三步,其中第一步為:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol,對于這個反應,在2L等容密閉容器中充入2molNH31molCO2,平衡時放出127.6kJ的熱量,若反應溫度不變,在該容器中充入2.8molNH31.4molCO2,到達平衡時,cNH3)為___________。

3①室溫下,在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水,由水電離出的c(H+)×c(OH)_________。(填變大變小、不變

②已知KspAg2CrO4=1.0×1012,向0.2mol/LAgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液,則溶液中的c(CrO42)=___________。

③室溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知:

H2CO3

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

H2SO3

K1=1.54×102

K2=1.02×107

4有一種可充電電池Na—Al/FeS,電池工作時Na+的物質的量保持不變,并且是用含Na+的導電固體作為電解質,已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e=Na2S+Fe,則該電池在充電時,陽極發(fā)生反應的物質是____________,放電時負極反應式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲,也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應:2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)其中被還原的元素是________,被氧化的元素是_________,氧化劑是_________,還原劑是_________,氧化產物是_________,還原產物是__________。

(2)用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目:2KNO3+ 3C+ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2________。

(3)當0.1molCO2生成時,則轉移的電子數(shù)___________個。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為:

則下列說法不正確的是( )

A. 丙二酸與乙二酸(HOOC—COOH)互為同系物

B. 由題中信息可知阿魏酸的分子式為C10H12O4

C. 香蘭素、阿魏酸都是芳香族化合物

D. 阿魏酸分子最多有10個碳原子共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求,完成下列各小題

(1) 中含有的官能團的名稱為__________________________。

(2)1,4-二甲苯的結構簡式________________________________________

(3)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________________________。

(4) 的分子式________________;名稱是____________________。

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