【題目】(1)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴.其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H,已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示:(CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O)
物質(zhì) | H-H | C=O | C=C | C-H | H-O |
能量/kJmol-1 | 436 | 745 | 615 | 413 | 463 |
則△H=_____________________。
(2)工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1。
①氣體甲的化學(xué)式____________ 。
②a極與電源的____________ (填“正極”或“負(fù)極”)相連,該電極反應(yīng)式為_______________。
③離子交換膜d為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。
④產(chǎn)物丙為_________ 溶液。
【答案】-375kJ·mol-1 H2 負(fù)極 2H2O +2e- = H2↑ + 2OH- 陰離子 NaOH
【解析】
(1)△H=斷鍵吸收的能量-成鍵釋放的能量
(2)電解硫酸鈉溶液的實(shí)質(zhì)為電解水,在陰陽兩極分別產(chǎn)生H2和O2,其體積比為2:1,電解過程中,氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1,故甲氣體為氫氣,乙氣體為氧氣,a為陰極,b為陽極,即可判斷出相應(yīng)答案。
(1)2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=745kJ/mol×4+436kJ/mol×6-615kJ/mol-413kJ/mol×4-463kJ/mol×8=-375kJ·mol-1
(2)①該電解實(shí)質(zhì)為電解水,陽極為2H2O-4e-=4H++O2↑,陰極為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,因?yàn)闅怏w甲與氣體乙的體積比約為2:1,所以甲氣體為氫氣,a為陰極,乙氣體為氧氣,b為陽極;
②a為陰極,與電源的負(fù)極相連;該電極反應(yīng)式為2H2O +2e- = H2↑+ 2OH- ;
③b為陽極,OH-放電,產(chǎn)生硫酸溶液,所以SO42-向b極移動(dòng),離子交換膜d為陰離子交換膜;
④a為陰極,4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,故丙為燒堿溶液;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個(gè)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1
已知:①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)發(fā)生 ②反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率
下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題。
(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):
①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥小蘇打 ⑦K2SO3 ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO。
其中屬于正鹽的是__________;屬于酸性氧化物的是_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為___________________,取少量Fe(OH)3膠體于試管中,逐滴加入硫酸至過量,可看到的現(xiàn)象是___________________。將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U形管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深,證明Sb2S3膠粒帶____(填“正”或“負(fù)”)電荷。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)載火箭以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑。已知:
①H2(g)=H2(l) ΔH=-0. 92 kJ·mol-1 ②O2(g)=O2(l) ΔH=-6. 84 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. 2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低
B. 氫氣的燃燒熱為ΔH=-241. 8 kJ·mol-1
C. 火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH=-474. 92 kJ·mol-1
D. H2O(g)變成H2O(l)的過程中,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )
A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各式中,能正確表示其對(duì)應(yīng)化學(xué)意義的是
A. CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B. NaHSO4= Na+ + HSO4-
C. NaHCO3 = Na+ + HCO3- D. OH-+ HCO3-= CO2 ↑+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaAlH4(四氫鋁鈉)是有機(jī)合成的重要還原劑。某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al,含有少量Al2O3、Fe2O3,MgO和SiO2、等雜質(zhì)制備四氫鋁鈉的工藝流程如下:
資料顯示:NaH、NaAlH4遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1) NaAlH4中氫元素的化合價(jià)為___________。
(2)試劑A中溶質(zhì)的陰、陽離子所含電子數(shù)相等,其電子式為___________。在空氣中灼燒濾渣2,得到的固體的主要成分為___________(填化學(xué)式)。
(3)濾液3可以循環(huán)利用,寫出濾液2與濾液3反應(yīng)的離子方程式:___________。
(4)實(shí)驗(yàn)前要保證NaH與AlC13反應(yīng)的裝置干燥,其目的是___________________。
(5)已知廢料接觸面積、接觸時(shí)間均相同,“酸浸”中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)硫酸濃度大于 C0 mol·L-1時(shí),浸出率降低的原因可能是___________。
(6)測定NaAlH4粗產(chǎn)品的純度。
稱取 m g NaAlH4粗產(chǎn)品按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測定產(chǎn)品的純度。
①“安全漏斗”中“安全”的含義是____________________________________________。
②已知實(shí)驗(yàn)前B管讀數(shù)為xmL,向A中加入足量蒸餾水,當(dāng)A中反應(yīng)完全后,冷卻至室溫B管讀數(shù)為ymL(均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該產(chǎn)品的純度為___________(用含m、x和y的代數(shù)式表示)。
③若實(shí)驗(yàn)前讀數(shù)時(shí)B管和C管液面相平,實(shí)驗(yàn)后讀數(shù)時(shí)B管液面低于C管,則測得的結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是
A. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
B. Na2O2與H2O的反應(yīng)
C. 鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)
D. 碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)
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【題目】(1)實(shí)驗(yàn)中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測出甲烷、石墨、氫氣燃燒的反應(yīng)熱:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=―393.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=―285.8kJ/mol,
則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱:C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4= _________________。
(2)體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m________n(填>、<、= )
(3)常溫下,某一元酸HA的Ka=2×10-6,則0.5 mol/L該酸溶液的PH =______。
(4)取濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混和,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為_________________
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