在普通鋅錳干電池中有7種物質(zhì)：NH3、NH4Cl、MnO2、Mn2O3、Zn、ZnCl2和H2O，它們分別是鋅錳干電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物．回答下列問題：

(1)該電池中的電解質(zhì)溶液是________溶液．

(2)正極材料是石墨，負(fù)極材料是________．

(3)請將正極反應(yīng)式補充完整：________＋2NH4+＋________Mn2O3＋2NH3＋H2O．

(4)該原電池工作時NH4+向________極移動．

(5)普通鋅錳干電池的缺點是電量小、放電電流弱．為增大放電電流，可把負(fù)極鋅片改為鋅粉，其理由是________．

答案：
解析：

　　答案：

　　

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：
2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0
沉淀物 CuS ZnS MnS FeS
Ksp 8.5×10-45 1.2×10-23 1.4×10-15 3.7×10-14
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要化學(xué)方程式為：
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）濾渣A的主要成分為
Fe（OH）3和Al（OH）3
Fe（OH）3和Al（OH）3
．
（3）加入MnS的目的是除去
Cu2+、Zn2+
Cu2+、Zn2+
雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)式為
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有
鋅、二氧化錳
鋅、二氧化錳
（寫兩種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

沉淀物

CuS

ZnS

MnS

FeS

 

 

Ksp

8.5×10－45

1.2×10－23

1.4×10－15

3.7×10－14

 

 

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要離子方程式為：

                      。

（2）濾渣A的主要成分為                   。

（3）加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)式為               。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有            （寫兩種）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省瑞安中學(xué)高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：
2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
沉淀物
CuS
ZnS
MnS
FeS
 
 
Ksp
8.5×10－45
1.2×10－23
1.4×10－15
3.7×10－14
 
 
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要化學(xué)方程式為：
                       。
（2）濾渣A的主要成分為                    。
（3）加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)式為               。
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有            （寫兩種）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江瑞安中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

沉淀物

CuS

ZnS

MnS

FeS

 

 

Ksp

8.5×10－45

1.2×10－23

1.4×10－15

3.7×10－14

 

 

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要離子方程式為：

                       。

（2）濾渣A的主要成分為                    。

（3）加入MnS的目的是除去            雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)式為                。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有             （寫兩種）。

 

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