【題目】甲醛(HCHO)是一種重要的化工產(chǎn)品,工業(yè)上可用甲醇脫氫法制備,相關(guān)反應(yīng)方程式為:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H=+akJ/mol回答下列問題:

(1)反應(yīng)過程中需要向體系中通入空氣,通過以下反應(yīng)提供上述反應(yīng)所需要的熱量:H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-bkJ/mol

要使反應(yīng)溫度維持在650℃,則進料時,甲醇和空氣的體積比應(yīng)為___(已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%,b>a)

(2)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑,有研究指出,催化反應(yīng)的部分機理如下:

歷程iCH30H→H+CH2OH(H叫做氫自由基,實際上就是H原子,有很高的反應(yīng)活性,

代表有一個單電子可以參與配對成鍵)

歷程iiCH2OH→H+HCHO

歷程iiiCH2OH→3H+CO

歷程iv:自由基發(fā)生碰撞形成新化學(xué)鍵而湮滅

如圖1所示為在體積為2L的恒容容器中,投入1molCH3OH(g),在碳酸鈉催化劑作用下開始反應(yīng),20min后,測得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(副反應(yīng)僅考慮CH3OHCO+2H2)

①請在圖2所給坐標中,畫出歷程iv的反應(yīng)過程一能量變化示意圖___。

②下列說法合理的是__

a.升高溫度,甲醇轉(zhuǎn)化率提高,平衡常數(shù)變大

b.當體系氣體密度保持不變時,達到平衡狀態(tài)

c.及時分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率

600℃時,前20min甲醇的平均反應(yīng)速率為__,此時生成甲醛的反應(yīng)的Qp=___Qp的表達式與平衡常數(shù)Kp相同,p為物質(zhì)的分壓,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),體系初始壓強為P0

650℃以后,甲醛的選擇性降低,而甲醇的轉(zhuǎn)化率升高的可能原因是___。

(3)氧化劑可處理甲醛污染,結(jié)合以下圖像分析夏季(水溫約20)應(yīng)急處理甲醛污染的水源最好應(yīng)選擇的試劑為____。

【答案】 ac 0.01375mol/(L·min) 0.56P0 溫度升高,平衡正向移動,甲醇轉(zhuǎn)化率升高,但由于溫度高于650℃后,催化甲醛生成的催化劑催化能力降低,因此甲醛選擇性下降 Ca(ClO)2

【解析】

此題利用工業(yè)上制備甲醛方法綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理,考點涉及熱量,化學(xué)平衡移動,催化反應(yīng)歷程,考查圖像解讀能力和計算能力。

(1)要使反應(yīng)溫度維持在650℃,應(yīng)保證放熱反應(yīng)放出的熱量恰好被吸熱反應(yīng)全部利用,則甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比為,相同條件下,物質(zhì)的量之比等于體積比,故甲醇與氧氣的體積之比為,空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%,則甲醇與空氣的體積之比為;

(2)①歷程iv:自由基發(fā)生碰撞形成新化學(xué)鍵而湮滅,自由基具有很高的能量,在形成新化學(xué)鍵時能量降低,且隨著不斷形成新化學(xué)鍵,自由基濃度減小,能量減低速率減慢,故能量變化示意圖為;

a.根據(jù)圖Ⅰ可知,隨著溫度的升高,甲醇的轉(zhuǎn)化率也在逐漸升高,說明反應(yīng)往正向進行的程度在增大,K增大,a正確;

b.氣體密度= ,在恒容容器中,總體積保持不變,氣體總質(zhì)量守恒,故氣體密度始終不變,不能作為平衡判據(jù),b錯誤;

c.及時分離產(chǎn)品,平衡將向正向移動,有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率,c正確;

故合理的為ac

600℃、20min時甲醇的轉(zhuǎn)化率為55%,則Δn=0.55mol,平均反應(yīng)速率v===0.01375 mol/(L·min),此時甲醛的選擇性為60%,則主反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),得到n1(H2)=n(HCHO)=0.55mol×60%=0.33mol,副反應(yīng)CH3OHCO+2H2,得到n2(H2)=2n(CO)=2×0.55mol×(1-60%)=0.44mol,n(H2)= n1(H2)+ n2(H2)=0.77mol,在溫度一定體積一定的條件下,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,甲醛Qp= === 0.56P0

④溫度升高,平衡正向移動,甲醇轉(zhuǎn)化率升高,但由于溫度高于650℃后,催化甲醛生成的催化劑能力降低,因此甲醛選擇性下降;

(3)由圖像可知,夏季(水溫約20)時甲醛去除率最高的是Ca(ClO)2,故最好應(yīng)選擇的試劑為Ca(ClO)2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】執(zhí)法交警最常用的一種酒精檢測儀的工作原理示意圖如圖所示,其反應(yīng)原理為CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O,被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流,該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是(

A.呼出氣體中酒精含量越高,微處理器中通過的電流越小

B.電解質(zhì)溶液中的H移向a電極

C.b為正極,電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH

D.a極上的電極反應(yīng)式為CH3CH2OHH2O4e=CH3COOH4H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鉍在工業(yè)上常用于制造低熔點合金,用于消防裝置、自動噴水器、鍋爐等的安全塞,一旦發(fā)生火災(zāi),一些水管的活塞會自動熔化,噴出水來。由一種鉍礦(主要成分為Bi2S3,含強氧化性雜質(zhì)PbO2等)制備金屬鉍的簡單工藝如圖:

已知:酸性溶液中,氧化性PbO2>KMnO4

回答下列問題:

(1)“浸出時發(fā)生的離子反應(yīng)包括___、___。

(2)浸出液必須保持強酸性,否則鉍元素會以BiOCl(堿式氯化鉍)形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低,原因是___

(3)檢驗?zāi)敢褐兄饕饘訇栯x子的方法是___。

(4)乙二胺四乙酸二鈉鹽(EDTA)可以和Bi3+11形成穩(wěn)定的配合物,一種測定浸出液中Bi3+濃度的方法如下:取25mL浸出液,調(diào)節(jié)pH=l,滴入2滴二甲酚橙作指示劑(二甲酚橙:溶于水呈亮黃色,能和多種金屬陽離子形成紫紅色配合物),用0.01000mol/LEDTA溶液滴定,達到滴定終點時,測得耗去標準液35.00mL,則浸出液中Bi3+的濃度為___g/L,達到滴定終點的現(xiàn)象是__。

(5)Bi2(SiF6)3的水溶液為電解液,可以實現(xiàn)粗鉍的電解精煉。電解過程中,當電路中通過0.3mol電子時,陰極析出的金屬Bi的質(zhì)量為__;電解一段時間后,電解液會有損失,并會出現(xiàn)大量雜質(zhì),加入___(填化學(xué)式)可以除去該雜質(zhì),并使電解液H2SiF6再生。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO,某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答:

①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)mA(s)nB(g)eC(g)fD(g),當其他條件不變時,C的體積分數(shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(  )

A.達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數(shù)將增大

B.該反應(yīng)的ΔH0

C.化學(xué)方程式中,nef

D.達到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱.

(1)下列說法不正確的是( )

A.該實驗也可在保溫杯中進行

B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱,減少熱量損失

D.若將鹽酸體積改為60mL,兩次實驗所求得中和熱不相等

(2)若通過實驗測定中和熱的H的絕對值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是_________

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

D.用溫度計測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

(3)將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2ΔH3的大小關(guān)系為__________;

(4)若將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).由圖2可知,氫氧化鈉的濃度為 __________ ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料,部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

請回答:

1D中官能團的名稱是_____。

2AB的反應(yīng)類型是_____。

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.氧化反應(yīng)

3)寫出AC反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

4)下列說法不正確的是_____。

AB物質(zhì)不能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色

BA在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

C.有機物C、D可用金屬鈉鑒別

DA分子所有原子在同一個平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物。

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。試回答下列問題:

1)操作①的名稱是____,操作②的名稱是____。

2)試劑a_____(填化學(xué)式,下同),試劑b____,固體B____

3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

4)該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進?_____(若能,此問不用回答)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2AB3C4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(

A.vA)=0.5mol·1·1B.vB)=0.3mol·1·1

C.vC)=0.3mol·1·1D.vD)=1mol·1·1

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