Question

X、Z、Y、W 均為四種金屬， 根據(jù)下列事實：

①X+Y²⁺=X²⁺+Y;                      ②Z+2H₂O(冷水)=Z(OH)₂+H₂↑;

③Z²⁺的氧化性比X²⁺弱；      ④由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W²⁺+2e^-=W、Y-2e^-=Y²⁺,

可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序為             

1. A.
   X﹥Z﹥Y﹥W
2. B.
   Z﹥W﹥X﹥Y
3. C.
   Z﹥Y﹥X﹥W
4. D.
   Z﹥X﹥Y﹥W

Answer 1

D
試題分析：根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析X、Y、Z、W的還原性強(qiáng)弱。
①X+Y²⁺=X²⁺+Y，X作還原劑，Y是還原產(chǎn)物，所以X的還原性大于Y的還原性；
②Z+H₂O（冷）=Z（OH）₂+H₂↑，Z能與冷水反應(yīng)作還原劑，所以Z的還原性最強(qiáng)；z作還原劑，氫氣是還原產(chǎn)物，所以Z的還原性大于氫氣的還原性；
③Z²⁺氧化性比X²⁺弱，所以Z的還原性大于X的還原性；
④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W²⁺+2e^-=W、Y-2e^-=Y²⁺，Y是還原劑，W是還原產(chǎn)物，所以Y的還原性大于W的還原性；
所以X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序為Z＞X＞Y＞W(wǎng)。
故選D。
考點：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
點評：本題考查了還原性強(qiáng)弱的比較，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。