Question

【題目】把在空氣中久置的鋁片 5.0g 投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的 燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表 示，回答下列問(wèn)題：

(1).曲線由 O→a 段不產(chǎn)生氫氣的原因_________________________________________________用離子方程式表示）

(2).曲線由 a→b 段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因_______________________________________________。

(3).曲線由 b→c 段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_____。

(4).曲線由 c 以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_____。

Answer 1

【答案】Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 溫度低 金屬與酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快 H+濃度降低，反應(yīng)速率減慢

【解析】

(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；

(2) 鋁片和硫酸反應(yīng)放熱，a→b 段反應(yīng)剛開(kāi)始釋放的熱量不多，溫度低，反應(yīng)速率較慢；

(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b→c 段溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

(4) 曲線由 c 以后，硫酸的濃度逐漸減小，氫離子濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降。

(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O，離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

(2) 鋁片和硫酸反應(yīng)放熱，a→b 段反應(yīng)剛開(kāi)始釋放的熱量不多，溫度低，反應(yīng)速率較慢；

(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b→c 段溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：金屬與酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；

(4) 曲線由 c 以后，硫酸的濃度逐漸減小，氫離子濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降，故答案為：H+濃度降低，反應(yīng)速率減慢。