【題目】某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究.

該小組同學(xué)加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣.

應(yīng)該選用的儀器及裝置有填字母 ______

生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為 ______

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氨氣的還原性.

在上述過程會(huì)同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫出其中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快,在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙,該物質(zhì)的化學(xué)式為 ______

該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨.

甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨氣;乙同學(xué)先將氨氣通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳.合適的方案是 ______ ,原因是 ______

檢驗(yàn)產(chǎn)物中有的方法為 ______

【答案】I、F、G、E、C , 二氧化碳在水中溶解度較小,先通入二氧化碳,再通入氨氣,生成的產(chǎn)物量少,且易生成碳酸銨;氨氣在水中溶解度很大,先通入氨氣,再通入,生成的產(chǎn)物量多,且易生成碳酸氫銨 取少量產(chǎn)物放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則證明產(chǎn)物中有

【解析】

1實(shí)驗(yàn)室制備氨氣用熟石灰用氯化銨在加熱條件下制備氨氣,氨氣為堿性氣體且極易溶于水,據(jù)此作答;

氨氣加熱時(shí)分解生成氨氣和氯化氫氣體,氯化氫與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水;

(2)置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng);有白煙生成說明生成了一種固體;

(3)二氧化碳微溶于水,容易被堿性溶液吸收;

將銨根轉(zhuǎn)化成氨氣進(jìn)行檢驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣用熟石灰用氯化銨在加熱條件下制備氨氣,氨氣為堿性氣體,應(yīng)用堿石灰干燥,可用排空氣法收集,氨氣極易溶于水,尾氣吸收應(yīng)防止溶液倒吸,所用的裝置分別有I、F、GE、C,故答案為:I、FG、E、C;

氨氣加熱時(shí)分解生成氨氣和氯化氫氣體,氯化氫與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,生石灰與氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,

故答案為:;

氨氣具有還原性,在加熱條件下與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)夂退,反?yīng)的方程式為,氨氣還能被氧化為NO和水,進(jìn)而與氧氣反應(yīng)生成硝酸,如通入氨氣過快,則會(huì)生成,產(chǎn)生白煙,

故答案為:;

二氧化碳微溶于水,先通入二氧化碳,溶液中生成極少量的碳酸,再通入氨氣,生成的產(chǎn)物量少,且易生成碳酸銨,氨氣在水中溶解度很大,先通入氨氣,溶液中生成較多的一水合氨,再通入,生成的產(chǎn)物量多,且易生成碳酸氫銨,故乙方案正確.

故答案為:乙;二氧化碳在水中溶解度較小,先通入二氧化碳,再通入氨氣,生成的產(chǎn)物量少,且易生成碳酸銨; 氨氣在水中溶解度很大,先通入氨氣,再通入,生成的產(chǎn)物量多,且易生成碳酸氫銨;

檢驗(yàn)離子時(shí),加入堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣,氨氣水溶液呈堿性,可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),

故答案為:取少量產(chǎn)物放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則證明產(chǎn)物中有

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中,不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.裝置甲:防止鐵釘生銹

B.裝置乙:可制得金屬錳

C.裝置丙:實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

D.裝置。候(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表:

弱酸化學(xué)式

HA

H2B

電離平衡常數(shù)(25 )

Ka1.7×10-6

Ka11.3×10-3 Ka25.6×10-8

則下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:B2-2HA=2A-H2B

D.a mol/LHA溶液與a mol/LNaA溶液等體積混合,混合液中:c(Na+)>c(A-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(

A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為O2+4H++4e2H2O

B.a極是銅,b極是鐵時(shí),可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅

C.a極是含鋅、鐵的粗銅,b極是純銅,a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出的銅質(zhì)量相等

D.a、b兩極均為石墨時(shí),在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) +I2(s)。下列事實(shí)不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 斷裂1mol Cl-Cl鍵的同時(shí)形成2molH-Cl鍵

B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變

C. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變

D. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖。根據(jù)題意回答問題:

已知:①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

(2)固體X中主要含有_________(填寫化學(xué)式);要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用__________(填寫儀器或試劑名稱)。酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是________________。

(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、_______、干燥。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問題:

(1)鈷元素在周期表中的位置是___________,其外圍電子排布式為___________。

(2)已知第四電離能大。篒4(Fe)> I4 (Co),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。

(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水,加人足量硝酸銀溶液,產(chǎn)生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實(shí)推測(cè)原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為___________。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng),并釋放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________

(4)經(jīng)X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn),晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于___________,若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm,則鈷原子的半徑為___________pm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C.合成氨時(shí)將氨液化分離,可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中短周期的一部分如圖,關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是

A.元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9

B.原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>WZY

C.離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>W2-Y2-Z3+

D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案