Question

硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，現(xiàn)用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵的過(guò)程如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______．
A．玻璃棒   B．燒杯  C．燒瓶     D．容量瓶
（2）配平以下離子方程式：
______Fe²⁺+______ClO₃^-+______H⁺=______Fe³⁺+______Cl^-+______
（3）聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3：2．為了測(cè)定聚合硫酸鐵中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比，應(yīng)選擇的試劑是______（填序號(hào)）．
A．NaOH      B．FeSO₄      C．BaCl₂      D．NaClO₃
實(shí)驗(yàn)時(shí)需要測(cè)定的量是Fe₂O₃和______的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）．

Answer 1

解：（1）配制一定量分?jǐn)?shù)硫酸溶液需要的儀器有：膠頭滴管、量筒、玻璃棒、燒杯，故選：A B；
（2）Fe²⁺由+2價(jià)升高到+3價(jià)，ClO₃^-中Cl的化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)，得6Fe²⁺+ClO₃^-+H⁺--6Fe³⁺+Cl^-，由電荷守恒、質(zhì)量守恒得：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，故答案為：6；1；6；3H₂O；
（3）因SO₄²?與Fe³⁺都采用沉淀法加以測(cè)定，根據(jù)測(cè)定Fe₂O₃來(lái)測(cè)定Fe³⁺的物質(zhì)的量，根據(jù)測(cè)定 BaSO₄的質(zhì)量來(lái)測(cè)定SO₄²?的物質(zhì)的量；故答案為：AC； BaSO₄；
分析：（1）根據(jù)配制一定量分?jǐn)?shù)溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解，確定所用的儀器；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等以及電荷守恒、質(zhì)量守恒來(lái)解答；
（3）根據(jù)將SO₄²?與Fe³⁺都采用沉淀法加以測(cè)定；根據(jù)測(cè)定Fe₂O₃來(lái)測(cè)定Fe³⁺的物質(zhì)的量，根據(jù)測(cè)定 BaSO₄的質(zhì)量來(lái)測(cè)定SO₄²?的物質(zhì)的量；
點(diǎn)評(píng)：本題以鐵及其化合物為載體，以流程圖形式考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)、元素化合物的知識(shí)．