在常壓和500 ℃條件下，等物質的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3，完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是(　　)

A．V3>V2>V4>V1　　      B．V3>V4>V2>V1

C．V3>V2>V1>V4　　      D．V2>V3>V1>V4


解析  本題考查元素化合物的知識以及阿伏加德羅定律。令各物質的物質的量均為1 mol，則由：Ag2O→O2，F(xiàn)e(OH)3→H2O，NH4HCO3→NH3＋H2O＋CO2，NaHCO3→CO2＋H2O，則體積由大到小的順序為V3>V2>V4>V1。

答案  A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知一定條件下合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，反應速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。

t1____________；t2______________；t3______________；

t4____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數(shù)相同，且C、H原子數(shù)之和是O原子數(shù)的5倍。

（1）A的分子式是________________。已知：各有機物間存在如下轉化關系

 


其中C能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)經連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對分子質量相同的不同類型的有機物。

（2）水楊酸中所含官能團的名稱是____________；完全燃燒時，1 mol D與1 mol 下列有機物耗氧量相同的是____________（填字母代號）。

a. C3H6O3        b. C3H8O        c. C2H4        d. C2H6O2

（3）B的結構簡式是________________________；

水楊酸與小蘇打溶液反應的化學方程式：_________________________________；    一定條件下，C與F反應的反應類型是____________。

（4）寫出C與足量銀氨溶液的反應化學方程式：________________________________；反應類型是____________。

（5）同時符合下列要求的化合物有____________種。

① 與A互為同分異構體   ② 可以水解

③ 苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種

（6）1 mol上述（5）中的一種有機物X 在水溶液中，能與4 mol NaOH共熱發(fā)生反應，寫出此反應的化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應結束后濾出固體物質，濾液中的陽離子可能是(　　)

①只有Fe2＋　　　    ②Fe2＋和Fe3＋

③Fe2＋和Cu2＋　　　    ④Cu2＋和Fe3＋

A．①③　　 B．②④　　

C．①④　　 D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。

       工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

       方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。

       工藝流程如圖所示。

       (1)完成“氧化”過程中反應的化學方程式：

       FeCl3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化劑是____(填化學式)。

       (2)“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________

       ________________________________________________________________________。

       (3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶法提純，操作是：將粗產品用________________溶解，然后________________。

       方法Ⅱ：電解法。

       以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。

       (4)電解時陽極發(fā)生反應生成FeO，該電極反應方程式為________________________________________________________________________。

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗。

       主要實驗步驟如下：

       ①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

       ②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

       ③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b g

       ④從分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再產生氣體為止

       ⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

       ⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為c g

       ⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d g

       請回答下列問題：

       (1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明________________________________________________________________________。

       (2)裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。

       (3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

       (4)步驟⑤的目的是________________________________________。

       (5)步驟⑦的目的是_______________________________________________。

       (6)試樣中純堿的質量分數(shù)為________________(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。

       (7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)，請簡述一種不同的實驗方法_______________________________________________________

       ________________________________________________________________________。

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是(　　)

A．溶液中OH－的物質的量濃度

B．溶液的導電能力

C．溶液中的

D．CH3COOH的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列實驗事實得出的結論正確的是    (　　)。

A．氣體品紅溶液褪色

結論：原氣體一定是SO2

B．氣體氣體白色沉淀

結論：原氣體一定是烴

C．某溶液冒白霧白煙

結論：原溶液一定是濃鹽酸

D．某有色溶液紫色

結論：原溶液中一定含有Fe3＋

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