Question

【題目】l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分離子的濃度關(guān)系如圖所示，

（1）原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少 mol/L：
（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反應(yīng)后，所得溶液中OH﹣的物質(zhì)的量．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，要求寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)圖示可知，混合液中氯離子的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知混合液中含有HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，既混合液中HCl電離出的氫離子為0.5mol，則硫酸電離出的氫離子的物質(zhì)的量為：0.9mol﹣0.5mol=0.4mol，混合液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）=0.4mol× =0.2mol，原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）= =0.2mol/L，

答：原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

（2）解：8.55g Ba（OH）2的物質(zhì)的量：n（Ba（OH）2）= =0.05mol，含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.1mol﹣0.9mol=0.1mol，

答：充分反應(yīng)后，所得溶液中OH﹣的物質(zhì)的量為0.01mol

【解析】（1）根據(jù)氯離子守恒判斷HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計算出硫酸的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c= 計算出原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）先根據(jù)n= 計算出8.55g Ba（OH）2的物質(zhì)的量，然后可知氫氧根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和反應(yīng)實質(zhì)計算出充分反應(yīng)后所得溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量．