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下列溶液反應的離子方程式是H++OH-=H2O的是


  1. A.
    氫氧化鈉、醋酸（弱酸）
  2. B.
    氫氟酸（弱酸）、氫氧化鉀
  3. C.
    氨水（弱堿）、硝酸
  4. D.
    氫氧化鈉、氫溴酸（強酸）
D
分析：能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應應為強堿與強酸的反應．
解答：A．醋酸為弱酸，應寫成化學式，故A錯誤；
B．氫氟酸為弱酸，應寫成化學式，故B錯誤；
C．氨水為弱堿，應寫成化學式，故C錯誤；
D．氫氧化鈉和氫溴酸都為強電解質，可用H++OH-=H2O表示，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題注意把握弱電解質在離子方程式中的書寫方式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式，注明①②反應的類型．
①
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
，反應類型
加成反應
加成反應
；
②
nCH2=CH2 →
nCH2=CH2 →
，反應類型
加聚反應
加聚反應
；
③
CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH
；
④
CH2=CH2+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+2H2O
CH2=CH2+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+2H2O
．
（2）實驗室制取乙烯的方程式為
CH3CH2OH
170℃
濃硫酸
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
170℃
濃硫酸
CH2=CH2+H2O
．混合原料時應將
濃硫酸
濃硫酸
倒入
乙醇
乙醇
中，反應中濃硫酸的作用為
催化劑
催化劑
和
脫水劑
脫水劑
．加熱時間過長混合液往往會變黑，這是因為
濃硫酸使有機物碳化
濃硫酸使有機物碳化
，除去雜質氣體應將制得的氣體通過盛有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液，該操作叫
洗氣
洗氣
，反應的離子方為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請根據表中信息回答下列問題：
元素 A B C D E F G
性
質
結
構
信
息		 制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠． 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質．原子的最外層未達穩(wěn)定結構． 常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價． +2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同． E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同． 常溫下，其單質能與燒堿溶液反應放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應．
（1）上表中與B元素同周期的元素符號是
N
N
．
（2）寫出D離子的結構示意圖
．
（3）寫出C單質與水反應的化學方程式
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl
．
（4）寫出G與燒堿溶液反應的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱
斜方硫、單斜硫
斜方硫、單斜硫
．
（6）對元素B的單質或化合物描述正確的是（填序號）
②④
②④
．
①B元素的最高正價為+6         ②常溫常壓下，其單質很難與其他物質反應
③單質分子中含有18個電子      ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點最高的氫化物的化學式是
H2O
H2O
；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強的是（填名稱）
硫化氫
硫化氫
．
（8）A和D 兩元素金屬性較強的是（填元素符號）
Na
Na
．寫出能證明該結論的一個實驗事實
Na與水反應比Mg與水反應劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強
Na與水反應比Mg與水反應劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強
．

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科目：高中化學 來源：2014屆北京市海淀區(qū)高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。

（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方

程式為          。

（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待

固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論          。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是    （填字母序號）。

a．溶液溫度下降               b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈淺紅色         d．滴入酚酞后呈紅色

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體，          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈。

②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是          。

a．裝置Ⅰ的氣球體積較大                 b．裝置Ⅱ的氣球體積較大

c．生成氣體的體積根據鹽酸計算          d．生成氣體的體積根據固體計算

（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：

實驗方案

預測現(xiàn)象

預測依據

操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色

沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應          （寫離子方程式）。

操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

無白色

沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。

 

實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與

CaCl2溶液反應的離子方程式為          。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣西省高三第二次月考化學試卷 題型：填空題

(18分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內質子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為          ，其Y分子屬于             （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質，請寫出單質E與氫氧化鈉溶液反應的離子方

程式                               

（3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式                   

（4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則N極的電極反應式         。

（5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為          。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內質子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為          ，其Y分子屬于             （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質，請寫出單質E與氫氧化鈉溶液反應的離子方

程式                                

   （3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式                  

   （4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則N極的電極反應式         。

   （5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為          。

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