【題目】二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物,其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng),且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是( )
A. 二氧化碳的電子式:
B. 在捕獲過程,二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂
C. N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面
D. CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式:H2+CO2=HCOOH
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | +2 | +3 | +3、+5、3 | 2 |
下列敘述正確的是
A.X、Y的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率X<Y
B.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來
C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D.常溫下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
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【題目】化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為,下列說法正確的是( )
A. 甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種
B. 甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙
C. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
D. 甲中所有原子可能處于同一平面
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【題目】砷和鎳是重要的材料和化工領(lǐng)域用途廣泛。請回答下列問題:
(1)基態(tài)As原子中,價電子的電子云輪廓圖形狀為___。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,電負(fù)性最大的為____(填元素符號)。
(2)可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色,很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因為_______。
②其中陰離子的VSEPR模型為_____,與其互為等電子體的分子為_____(只寫一種分子式即可)。
(3)M()可用于合成Ni2+的配體,M中C原子的雜化形式為______,σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____。
(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點和沸點都比金屬Ca高,原因為______。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為_______。
(5)某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,該晶體的密度ρ=____g·cm-3。
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【題目】某同學(xué)進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示:
實驗1 | 實驗2 |
①、③中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 | ③中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 |
下列說法正確的是
A. 稀硝酸一定被還原為NO2
B. 實驗1-②中溶液存在:c(Cu2+) + c(H+) =c(NO3-) + c(OH-)
C. 由上述實驗得出結(jié)論:常溫下,Cu既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)
D. 實驗1-③、實驗2-③中反應(yīng)的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O
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【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在,可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖:以鐵作陰極、石墨作陽極,可進行除氮;翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極,以鐵作陽極、石墨作陰極,可進行除磷。
I.電解除氮
(1)在堿性溶液中,NH3能直接在電極放電,轉(zhuǎn)化為N2,相應(yīng)的電極反應(yīng)式為:_______。
(2)有Cl-存在時,除氮原理如圖1所示,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時,氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2:
①當(dāng)pH<8時,主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應(yīng),其離子方程式為:____________。
②結(jié)合平衡移動原理解釋,當(dāng)pH<8時,氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是:_____。
③當(dāng)pH>8時,ClO-發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降,而氮的去除率卻并未明顯下降,可能的原因是(答出一點即可):______。
II.電解除磷
(3)除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。
①用化學(xué)用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程:_______________。
②如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40 min時脫除的元素是________。
(4)測定污水磷含量的方法如下:取100mL污水,調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后,用硝酸溶解,再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+,發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓,共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為___mg/L(以磷元素計)。
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【題目】回答下列問題:
(1)在1~18號元素中,除稀有氣體元素外,原子半徑最大的是元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________(用元素符號表示)。
(2)某元素的軌道上有1個未成對電子,該元素為__________(用元素符號表示)。
(3)某元素原子的價電子排布式為,它在周期表中的位置是__________,其最高正化合價是__________。
(4)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為,該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________。
(5)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼,在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素.該元素的外圍電子排布為該元素的名稱為__________,它在元素周期表中位于__________區(qū)。
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【題目】丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑,結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。下列說法中,不正確的是
A. 丁子香酚可通過加聚反應(yīng)生成高聚物
B. 丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵
C. 1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時,最多能消耗4 mol H2
D. 丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可證明其分子中含有碳碳雙鍵
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【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。
I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時:
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。
A石墨 B. 鎂 C.銀 D.鉑
(2)實驗過程中,SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。
II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極處溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗觀察到鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息,回答下列問題:
(3)電解過程中,X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。
(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________,_________________。
(5)電解進行一段時間后,若在X極收集到672mL氣體,Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g,則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)。
(6)K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。
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