Question

將在空氣中久置的鋁片與0.5mol?L^-1硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的曲線表示，試回答下列問題．
（1）曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的主要原因是（用有關(guān)化學方程式表示）：

 

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（2）曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

 

．

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：（1）鋁是活潑性較強的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析；
（2）金屬和酸的反應是放熱反應，溫度升高是影響反應速率的主要因素，根據(jù)溫度對化學反應速率的影響分析．

解答： 解：（1）鋁是活潑性較強的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應生成氯化鋁和水，不產(chǎn)生H₂，離子方程式為Al₂O₃+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂O，故答案為：Al₂O₃+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）金屬和酸的反應是放熱反應，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應速率的主要因素，化學反應速率加快，
故答案為：反應放熱，溫度升高是影響反應速率的主要因素，使反應速率增大．

點評：本題考查了化學反應速率的影響因素，難度不大，注意根據(jù)圖象分析理解隨反應進行影響反應速率的主導元素．