【題目】銀錳精礦是重要的銀礦資源,其主要成分為MnO2和銀單質(zhì),利用黃鐵礦(主要成分為FeS2)可以實(shí)現(xiàn)錳和銀的分離。具體操作流程如下:

(1)提高錳元素浸出率的措施(任寫—條)___________。

(2)浸出1中,黃鐵礦轉(zhuǎn)化為鐵鹽和硫酸鹽,請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(3)從工業(yè)生產(chǎn)成本考慮,加入的A最好是______________

A.CaCO3 B.NaOH C.氨水 D.Ca(OH)2

⑷浸出液2的主要成分Ag(CN)2-,寫出浸出2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________;電解后的溶液中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)_______(填化學(xué)式)。

(5)如圖可知,當(dāng)液固比(水與礦料的質(zhì)量比)大于5時(shí),浸出率反而降低的原因________。

(6)銀錳礦中,銀礦物以顯微粒狀分散在MnO2礦物中,不破壞原有結(jié)構(gòu)難以提銀,因此錳的浸出對于銀的提取率至關(guān)重要。某小組通過實(shí)驗(yàn),研究了硫酸用量、黃鐵礦用量(占礦重百分比)對錳浸出率的影響,如表所示:

硫酸%

31.52

36.10

40.67

45.25

錳浸出率

77.42

89.49

91.59

97.95

黃鐵礦%

12.5

15

17.5

20

錳浸出率

88.79

97.95

99.18

99.46

從實(shí)際生產(chǎn)角度出發(fā),下表中所給浸出條件最佳的是________。

A

硫酸45.25%

B

硫酸31.52%

C

硫酸45.25%

D

硫酸36.10%

黃鐵礦20%

黃鐵礦15%

黃鐵礦15%

黃鐵礦20%

【答案】 加熱 (粉碎、充分?jǐn)嚢璧,其它合理答案給分) 2FeS2 + 15MnO2 + 14H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 15MnSO4 + 14H2O A 4Ag + O2 +8CN- + 2H2O = 4 Ag(CN)2- + 4OH- NaCN(或CN- NaCN 濃度降低,浸取速率低 C

【解析】(1)可以通過加熱、粉碎、充分?jǐn)嚢璧却胧┨岣咤i元素浸出率;

(2)MnO2FeS2溶解于硫酸溶液,得到硫酸鐵和硫酸錳,根據(jù)電子守恒及原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS2 + 15MnO2 + 14H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 15MnSO4 + 14H2O ;

(3)CaCO3NaOH、氨水、Ca(OH)2均能調(diào)節(jié)溶液的pH,從生成成本角度考慮,使用成本CaCO3最低,故答案為A

Ag在氧氣的作用下溶解于NaCN溶液,生成Ag(CN)2-,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式為4Ag + O2 +8CN- + 2H2O = 4 Ag(CN)2- + 4OH- ;電解此溶液,陰極上發(fā)生電極反應(yīng)為 Ag(CN)2- + e- =Ag+2CN-,電解后得到的NaCN溶液可循環(huán)利用;

(5)液固比越大,NaCN的濃度降低,浸取速率低 ;

(6)由圖表可知,因銀礦物以顯微粒狀分散在MnO2礦物中,不破壞原有結(jié)構(gòu)難以提銀,因此錳的浸出率越高銀浸出率也越高,當(dāng)硫酸的濃度為45.25%、黃鐵礦20%時(shí)錳浸出率達(dá)最高值,從實(shí)際生產(chǎn)角度出發(fā),最佳浸出條件是硫酸45.25%、黃鐵礦15%,即答案為C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在一定條件下,C(s)+ H2O(g) CO+ H2(g)△H>0 在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng),下列有關(guān)圖像正確的是

A. Ⅰ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化

B. Ⅱ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體密度的變化

C. Ⅲ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后,移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變化(忽略表面積的影響)

D. Ⅳ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度CO的百分含量的變化

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【題目】如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒):

(1)_____(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為_____________;

(2)當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),消耗KOH的質(zhì)量為_______g。

(3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成。該電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)為____________________

(4)500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)=6.0 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K)為_________mol·L-1。

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己知:Cu2O在酸性環(huán)境中可以生成Cu2+Cu 回答下列問題:

(1)己知“浸渣”中不含銅單質(zhì),寫出Cu2O在“鹽酸浸出”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________

(2)“鹽酸浸出”中,銅的浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。由圖可得出如下變化規(guī)律:

____________________________

______________________________

(3)“凈化除雜”需先加入C1O2,其作用是(用離子方程式表示)______________。

然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為4,可選用的試劑是(填選項(xiàng)字母)______________。

A. CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NHH2O

(4)“操作I”包含多步實(shí)驗(yàn)基本操作,依次是__________、洗滌和風(fēng)干等。工業(yè)上常采用無水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的主要原因是______________。

(5)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,稱取ag晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌后,用酒精燈加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體質(zhì)量為bg。計(jì)算得x= ______________。(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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A. ③④⑤B. ④⑤C. ④⑤⑥D. ③④⑤⑥

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