Question

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO₂。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是                                            ；

（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂。根據(jù)右上圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步驟：

①            ；②            ；③ 洗滌；④ 干燥。

（3）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ →Na₂S₄O₆ + 2NaI）

①配制70 mL c mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：                                                    。

②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                              。

③判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                                                     。

原ClO₂溶液的濃度為            g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果              ；若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果              。（填 “偏高”“偏低”或“不變”）

 

Answer 1

（1）使ClO₂充分冷凝，減少揮發(fā)（2分）

 （2）a .蒸發(fā)結(jié)晶 b. 趁熱過濾 （各1分）

（3）①100ml 容量瓶、膠頭滴管（各1分）

②2ClO₂+8H⁺+10I^-＝2Cl^-+5I₂+4H₂O（2分）

③加到最后一滴時(shí)，溶液的顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變化（2分）135cV₂/V₁（3分） 

④偏高  偏低（各1分）