7．為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸．有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是（　�。�
A．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
B．室溫下，測(cè)1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C．室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
D．相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

分析 要證明一元酸HX為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度．

解答 解：A．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，若混合溶液pH＜7，不能證明HX是弱酸，故A選；
B．室溫下，測(cè)0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，說(shuō)明NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽，HX不完全電離，為弱電解質(zhì)，所以能證明HX是弱酸，故B不選；
C．室溫下，測(cè)0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，說(shuō)明HX在水溶液里不完全電離，則證明HX是弱酸，故C不選；
D．相同條件下，對(duì)0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說(shuō)明HX在水溶液里部分電離，則能證明HX是弱酸，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于弱酸的實(shí)驗(yàn)角度的探究，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和角度，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)反應(yīng)：2Fe+3Cl2$\stackrel{△}{→}$2FeCl3，當(dāng)28gFe在71gCl2中點(diǎn)燃時(shí)（　　）
A．Fe和Cl2恰好完全反應(yīng)B．生成99gFeCl3
C．會(huì)有9.33gFe過(guò)量D．會(huì)有17.75gCl2過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2
C．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇
D．甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，A、C、D原子均有兩個(gè)未成對(duì)電子，A、B、C同周期，A與D、B與F分別同主族，E是生活中用量最大的金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）E比較穩(wěn)定的離子核外電子排布式ls22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．（用元素符號(hào)表示）A、B、C的簡(jiǎn)單氫化物中最易汽化的物質(zhì)的化學(xué)式CH4．
（3）C與D形成的物質(zhì)的晶體類型是原子晶體，IT產(chǎn)業(yè)中該晶體用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維．
（4）由A、B、C三種元素中的一種或兩種元素形成的分子中，有的互為等電子體，寫(xiě)出其中一組等電子體的化學(xué)式：N2和CO．并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式N≡N和C≡O(shè)．
（5）B的單質(zhì)晶胞與CO2的相似，則一個(gè)晶胞中含B的原子個(gè)數(shù)為8．F與氫形成的分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（6）C與E形成的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖，如圖不是（填“是”或“不是”）晶胞，該晶體化學(xué)式
為FeO．與E最近且等距離的C構(gòu)成的圖形是正八面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．

（1）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是1.3×104 kPa 下CO 的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強(qiáng)，CO 的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失．
（3）以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是AD（填序號(hào)）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L固定容積的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（4）一定溫度下，向2L的固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖3所示．
該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．相同溫度下，若開(kāi)始時(shí)加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則C（填序號(hào)）是原來(lái)的2倍．
A．CH3OH的平衡濃度   B．達(dá)到平衡的時(shí)間     C．平衡時(shí)氣體的密度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
C．淀粉（C6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n互為同分異構(gòu)體
D．石油的分餾和煤的干餾均只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．保證食品、藥品安全，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
（1）人體健康生活常需要的六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是指：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無(wú)機(jī)鹽，其中油脂水解后的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油．
（2）青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C，用淀粉溶液和碘水檢驗(yàn)維生素C具有還原性，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取2ml淀粉溶液于試管中，滴加2滴碘水振蕩，溶液變藍(lán)，再滴入維生素C溶液，藍(lán)色褪去．
（3）低血糖癥發(fā)作時(shí)，喝葡萄糖水可快速見(jiàn)效．葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是C（填字母）．
A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．聚合反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡
B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉
C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡
D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（一）某課外實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組擬用下列裝置和藥品制備無(wú)水氯化鐵晶體，該物質(zhì)極易潮解，100℃左右時(shí)升華，完成下列問(wèn)題：

（1）不加熱條件下檢查A裝置氣密性的操作方法是將管口a封閉，向分液漏斗中注入水，打開(kāi)分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性良好．
（2）制備開(kāi)始時(shí)A裝置燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）按氣流方向連接完整裝置：a→h→i→d→e→b→c→f→g（按儀器接口字母編號(hào)）
（4）若無(wú)E裝置可能產(chǎn)生的后果是未反應(yīng)的氯氣污染空氣，空氣中的水可使無(wú)水FeCl3水解．
（5）本實(shí)驗(yàn)合理的操作步驟為②③①④⑥⑤（按操作順序選擇序號(hào)）．
①添加藥品   ②連接儀器      ③檢查裝置氣密性     ④點(diǎn)燃A處酒精燈
 ⑤點(diǎn)燃B處酒精燈   ⑥使B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體
（6）實(shí)驗(yàn)完畢后該組同學(xué)將B裝置玻璃管內(nèi)的殘留物溶于水，對(duì)所得溶液中的陽(yáng)離子提出以下假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)證明，完成橫線上的內(nèi)容，并將答案分別填入答題卡中甲、乙、丙、丁處．
提出假設(shè)加入試劑及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論
假設(shè)1：含F(xiàn)e2+（甲）取少許溶液少許，先滴入KSCN溶液，然后再滴入幾滴氯水（乙）溶液先無(wú)明顯變化，后變?yōu)檠t色含該離子
假設(shè)2：含F(xiàn)e3+滴入幾滴KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色含F(xiàn)e3+
假設(shè)3：含F(xiàn)e2+、Fe3+取A、B兩等份溶液少許，A加入少量高錳酸鉀溶液（丙）；
B加入KSCN溶液		A溶液紫色退為無(wú)色（�。�，B溶液變?yōu)檠t色二者都存在

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