Question

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、五種元素中，原子半徑最大的是W
• B、Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)
• C、Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
• D、X與Q形成的化合物是離子化合物

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S，可推知Q為Cl，由X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置，可知X為C、Y為O，其中只有Z是金屬，則Z可能為Na或Mg或Al，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S，可推知Q為Cl，由X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置，可知X為C、Y為O，其中只有Z是金屬，則Z可能為Na或Mg或Al，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Q＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．S^2-離子比O^2-離子多1個(gè)電子層，故原子半徑：S^2-＞O^2-，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁都能與鹽酸反應(yīng)，故C正確；
D．X與Q形成的化合物為CCl₄，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)W單質(zhì)的顏色推斷各元素是解題關(guān)鍵，注意Z元素的不確定性，難度不大．