已知四個熱化學(xué)方程式

(1)H2(g)+O2(g)====H2O(1);△H1=a kJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(1);△H2=b kJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)====H2O(g);△H3=c kJ/mol

(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);△H4=d kJ/mol

下列關(guān)系式正確的是(    )

A.c<a<0                B.d>b>0              C.2c=d<0             D.2a=b>0

【解析】  本題考查熱化學(xué)方程式的含義。熱化學(xué)方程式中,反應(yīng)熱與物質(zhì)計量系數(shù)成正比,b=2a,d=2c;反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān),放熱反應(yīng)時,生成物是液態(tài)比氣態(tài)放熱多,a<c,b<d;吸熱反應(yīng)用“-”,放熱反應(yīng)用“+”表示,所以比較大小還要注意符號。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.氫氣是一種清潔能源.
(1)已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
①表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
H2+
1
2
O2=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
H2+
1
2
O2=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

②燃燒2g H2生成水蒸氣,放出的熱量為
241.8
241.8
kJ.
(2)人們可以通過多種途徑獲取氫氣.14g CO與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2,需放出20.5kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol

Ⅱ.煤是化石燃料.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用:a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒.這兩個過程的化學(xué)方程式為:
a.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=E1     ①
b.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=E2     ②
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=E3         ③
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=E4      ④
請回答:(1)上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)△H>0?
(填序號)
(2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
C
C
.    
A.a(chǎn)比b多    B. a比b少    C.a(chǎn)與b在理論上相同
Ⅲ.已知:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2(g)+2H2(g)+
1
2
Cl2(g)═NH4Cl(s)△H=-313.6kJ/mol
計算NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)的反應(yīng)焓變:△H=
-175.1kJ/mol
-175.1kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用:
Ⅰ.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;
Ⅱ.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒.
這兩個過程的熱化學(xué)方程式為:
Ⅰ.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1
Ⅱ.C(s)+H2Og)═CO(g)+H2(g)△H=E2
H2(s)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=E3
CO(s)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=E4
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(s)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
②C(s)+
1
2
O2(g)=CO(s)△H=-110.5kJ/mol
則水煤氣能源的制取原理:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=
131.3KJ/mol
131.3KJ/mol

(2)在上述四個熱化學(xué)方程式中,
(填編號)反應(yīng)的△H>0;
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量正確的關(guān)系是(填序號)
C
C
;
A.I比Ⅱ多    B.I比Ⅱ少    C.I與Ⅱ在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為
E1=E2+E3+E4
E1=E2+E3+E4

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(選修)試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)Ⅰ.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用:a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b. 先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g);        ΔH=E1       ①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=E2       ②
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);    ΔH=E3        ③
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);    ΔH=E4       ④,
試回答下列問題
(1)與途徑a相比,途徑b有較多的優(yōu)點,即                    。
(2)上述四個熱化學(xué)方程式中ΔH>0的反應(yīng)有       。
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是       。

A.a(chǎn)比b多B.a(chǎn)比b少C. a與b在理論上相同D.兩者無法比較
Ⅱ.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    ΔH=+206.2kJ·mol1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)   ΔH=+247.4 kJ·mol1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                             。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(選修)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)Ⅰ.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用:a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b. 先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為:

C(s)+O2(g)=CO2(g);         ΔH=E1        ①

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ΔH=E2        ②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);     ΔH=E3         ③

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);     ΔH=E4        ④,

試回答下列問題

(1)與途徑a相比,途徑b有較多的優(yōu)點,即                     。

(2)上述四個熱化學(xué)方程式中ΔH>0的反應(yīng)有        。

(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是       

A.a比b多   B. a比b少   C.  a與b在理論上相同   D. 兩者無法比較

Ⅱ.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

已知:  CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)     ΔH=+206.2kJ·mol1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)    ΔH=+247.4 kJ·mol1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                             

 

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