Question

8．2015年8月12日23：30左右，天津?yàn)I海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC₂）和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品．下列有關(guān)敘述正確的是
（1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存于煤油中．
（2）CaC₂的電子式是．
（3）電石和金屬鈉都屬于�；�品中的易燃固體，其著火時(shí)不能用水滅火，請(qǐng)用化學(xué)方程式和必要的文字解釋其原因：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，電石和金屬鈉都易與水反應(yīng)生成可燃性氣體，且放出大量熱．
（4）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險(xiǎn)品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強(qiáng)堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示氰化鈉水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-→A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學(xué)式）．
④在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
（5）CN^-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請(qǐng)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法證明（要求說明簡(jiǎn)單操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．

Answer 1

分析 （1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣、水保存；
（2）CaC₂是離子化合物，存在離子鍵和共價(jià)鍵；
（3）電石和金屬鈉都易與水反應(yīng)生成可燃性氣體，且放出大量熱；
（4）①NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，氫氰根離子水解而使其水溶液呈堿性；
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明二者反應(yīng)生成氨氣、和碳酸氫鈉；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-→A+SO₃^2-，根據(jù)元素守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒判斷產(chǎn)物；
④根據(jù)信息：CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時(shí)生成NH₃來書寫方程式；
（5）非金屬性強(qiáng)的元素顯示負(fù)價(jià)，非金屬性弱的則顯示正價(jià)；非金屬的非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：（1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣、水保存，
煤油和鈉不反應(yīng)且密度小于鈉，所以鈉可保存在煤油中，故答案為：第三周期第IA族；煤油；
（2）CaC₂是離子化合物，存在離子鍵和共價(jià)鍵，其電子式為，故答案為：；
（3）電石和金屬鈉都易與水反應(yīng)生成可燃性氣體，且放出大量熱，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，電石和金屬鈉都易與水反應(yīng)生成可燃性氣體，且放出大量熱；
（4）①氰化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解反應(yīng)為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，溶液呈堿性，
故答案為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
②用雙氧水處理氰化鈉，產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，所以反應(yīng)為：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑，
故答案為：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
③CN^-+S₂O₃^2-═A+SO₃^2-，根據(jù)電荷守恒，A為-1價(jià)的陰離子，根據(jù)原子守恒，A中含有1個(gè)硫原子、1個(gè)碳原子、1個(gè)氮原子，所以A為：SCN^-，
故答案為：SCN^-；
④CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時(shí)生成NH₃得出方程式為：2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃，
故答案為：2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃；
（5）CN^-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，說明N非金屬性強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其檢驗(yàn)方法為：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C；
故答案為：＞；取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及非金屬性強(qiáng)弱判斷、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律、氧化還原反應(yīng)基本原理等知識(shí)點(diǎn)即可解答，題目難度不大．