Question

圖為向25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐漸滴加0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液過程中，用pH計跟蹤測出溶液pH的變化曲線，請回答：
（1）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?div id="v125a7s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．（選填字母）

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	甲基橙	（乙）

（2）圖中B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？

 

（選填“是”或“否”），若不正確，則二者恰好完全反應的點在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？

 

區(qū)間（若正確，此問不答）
（3）AB區(qū)間內（不含A、B兩點），溶液中所有離子濃度的大小關系可能是

 

或

 

．
（4）在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

 

2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)本實驗是酸滴定堿，酸式滴定管用來盛放酸，堿式滴定管用來盛放堿，強酸滴定弱堿時應選用酚酞作指示劑來分析；
（2）NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，pH＞7；
（3）AB區(qū)間溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再根據(jù)溶液中的溶質及電荷守恒判斷；
（4）根據(jù)物料守恒進行分析；

解答： 解：（1）根據(jù)題干信息，錐形瓶中應該盛放氫氧化鈉溶液，滴定管中盛放醋酸，二者恰好反應時溶液顯示堿性，應該使用酚酞作為指示劑，所以C正確，
故選C；
（2）NaOH與CH₃COOH恰好完全反應：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間；
故答案為：否、AB；
（3）AB區(qū)間的溶液可以是加入醋酸的量很少時的點，也可以是醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應的點，還可以是醋酸稍過量，溶液仍是堿性時的點，即c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺） 或c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）D點時醋酸的體積為25mL，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.2mol?L^-1×0.025L=0.005mol，
n（Na⁺）=0.1mol?L^-1×0.025L=0.0025mol，所以n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2n（Na⁺），由于溶液的體積相同，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），
故答案為：=；

點評：本題考查了中和滴定，題目難度不大，注意掌握中和滴定方法及指示劑的選用方法，比較離子濃度大小時，注意電荷守恒和物料守恒的應用；本題充分培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．