圖為向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐漸滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液過程中,用pH計跟蹤測出溶液pH的變化曲線,請回答:
(1)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn),從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)
 
.(選填字母)
 錐形瓶中溶液  滴定管中溶液 選用指示劑選用滴定管 
 A 酸 石蕊 (乙)
 B酸  堿 甲基橙 (甲)
 C 酸 酚酞 (甲)
 D酸  堿 甲基橙 (乙)
(2)圖中B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?
 
(選填“是”或“否”),若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?
 
區(qū)間(若正確,此問不答)
(3)AB區(qū)間內(nèi)(不含A、B兩點(diǎn)),溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系可能是
 
 

(4)在D點(diǎn)時,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
 
2c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)
考點(diǎn):中和滴定
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)根據(jù)本實(shí)驗(yàn)是酸滴定堿,酸式滴定管用來盛放酸,堿式滴定管用來盛放堿,強(qiáng)酸滴定弱堿時應(yīng)選用酚酞作指示劑來分析;
(2)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),生成醋酸鈉,醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液顯堿性,pH>7;
(3)AB區(qū)間溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),再根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及電荷守恒判斷;
(4)根據(jù)物料守恒進(jìn)行分析;
解答: 解:(1)根據(jù)題干信息,錐形瓶中應(yīng)該盛放氫氧化鈉溶液,滴定管中盛放醋酸,二者恰好反應(yīng)時溶液顯示堿性,應(yīng)該使用酚酞作為指示劑,所以C正確,
故選C;
(2)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng):NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20,生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,pH>7,介于AB之間;
故答案為:否、AB;
(3)AB區(qū)間的溶液可以是加入醋酸的量很少時的點(diǎn),也可以是醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),還可以是醋酸稍過量,溶液仍是堿性時的點(diǎn),即c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 或c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
故答案為:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+);c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
(4)D點(diǎn)時醋酸的體積為25mL,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.2mol?L-1×0.025L=0.005mol,
n(Na+)=0.1mol?L-1×0.025L=0.0025mol,所以n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2n(Na+),由于溶液的體積相同,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),
故答案為:=;
點(diǎn)評:本題考查了中和滴定,題目難度不大,注意掌握中和滴定方法及指示劑的選用方法,比較離子濃度大小時,注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用;本題充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在0.01mol?L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時,溶液的pH是多少?當(dāng)Mg2+完全沉淀時,溶液的pH為多少?[Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡:AgCl(s)
溶解
沉淀
Ag++Cl-在一定溫度下,水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù),稱為沉淀溶解平衡常數(shù),可用 Ksp表示:Ksp=c(Ag+)?c(Cl-?)=1.8×10?-10
(1)向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀,說明氯化銀的溶解度
 
碘化銀的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”),由此得出的結(jié)論是
 

(2)在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,氯化銀的Ksp
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)若把足量AgCl分別放入①100mL0.1mol/L稀硝酸,②100mL 0.1mol/L NaCl溶液,③100mL 0.1mol/L AlCl3溶液,④100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中,攪拌后,在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號回答)是
 
.在0.1mol/L AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為
 
mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

按要求填空:
(1)寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件:②
 
;⑤
 

(2)寫出A和F結(jié)構(gòu)簡式:A
 
;F
 

(3)寫出反應(yīng)③對應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)屬于取代反應(yīng)的有
 
(填序號).
(5)根據(jù)已學(xué)知識和獲取的信息,以CH3COOH,為原料合成重要的化工產(chǎn)品.合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯巴比妥是安眠藥的成分,化學(xué)式為C12H12N2O3,分子結(jié)構(gòu)中有兩個六元環(huán):如下圖是以A為原料合成苯巴比妥的流程示意圖.完成下列填空.

已知:①有機(jī)物D、E中亞甲基(-CH2-)的氫原子受羰基影響活性較高,容易發(fā)生如下反應(yīng):



(1)芳香烴A與HCl反應(yīng)后,制取B還需進(jìn)行反應(yīng)的類型依次為
 

(2)一種酯與B互為同分異構(gòu)體,且苯環(huán)上只有一個取代基,該酯同分異構(gòu)體有
 
種,寫出其中一種結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)命名
 

(3)寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式:
 

(4)苯巴比妥G的結(jié)構(gòu)簡式:
 

(5)E與CO(NH22在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡式:
 

(6)已知:,請設(shè)計合理方案以B的同系物為原料合成(用合成路線流程圖表示為:A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物)
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室需配制 100mL 1.5mol/L NaOH 溶液,下列敘述正確的是( �。�
A、轉(zhuǎn)移液體時,玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口
B、容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)
C、將所需的6.0g氫氧化鈉固體倒入到容量瓶中溶解
D、定容時若俯視刻度線觀察液面,會使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì),高分子聚合物P的合成路線如圖:

已知:

(1)A的結(jié)構(gòu)式為
 
,C的名稱為
 

(2)D中含有的官能團(tuán)的名稱
 

(3)由F經(jīng)①~③合成I,F(xiàn)可以使溴水褪色.
反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
;反應(yīng)③的反應(yīng)試劑是
 

(4)下列說法正確的是
 

a.C可與水任意比例混合                      b.A與1,3-丁二烯互為同系物
c.由I生成M時,1mol I最多消耗3mol NaOH      d.N不存在順反異構(gòu)體
(5)寫出由D生成E的化學(xué)方程式
 

(6)E與N等物質(zhì)的量發(fā)生共聚反應(yīng)生成P,則P的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(7)E有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

a.苯環(huán)上有兩個取代基                      b.能使FeCl3液顯紫色
c.1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)時能消耗4mol Br2
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)?Si(s)+4HCl(g);△H=+Q kJ?mol-1mol(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是( �。�
A、反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B、若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時,吸收熱量為Q kJ
C、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)
D、反應(yīng)至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L?min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中,能夠說明烯烴分子具有不飽和結(jié)構(gòu)的是( �。�
A、燃燒B、取代反應(yīng)
C、加成反應(yīng)D、氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案
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