【題目】已知有如下反應(yīng)：

①+Cl2＝Br2+，②+5Cl-+6H+＝3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（ ）

A. ＞＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. ＞Cl2＞＞I2＞Fe3+

C. ＞＞Cl2＞Fe3+＞I2 D. ＞＞Fe3+＞Cl2＞I2

【答案】C

【解析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①中氯氣被溴酸根氧化為氯酸根，則氧化性是BrO3－＞ClO3－；反應(yīng)②中氯酸根把氯離子氧化為氯氣，則氧化性是ClO3－＞Cl2；反應(yīng)③中鐵離子把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，則氧化性是Fe3+＞I2；反應(yīng)④中氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則氧化性是Cl2＞Fe3+，綜上所述氧化性強弱順序是BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：W＜X＜Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的體積是（ ）

A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中肯定不含有K+

B. 過濾操作時，為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體

C. 蒸餾裝置中，溫度計水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口附近

D. 粗鹽的提純實驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1
（1）反應(yīng)2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的 △H=kJmol﹣1 ．
（2）空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當(dāng)溫度超過60℃時，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是 ．
（3）以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得二次利用．反應(yīng)的離子方程式為CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= ．
[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
（4）（NH4）2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途． ①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒，可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時產(chǎn)生氨氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發(fā)．在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時間變化關(guān)系如圖甲所示．寫出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： ．
③（NH4）2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料．根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計思路： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ．
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：3
C.1：4
D.2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗測得1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學(xué)鍵斷裂需要（填“釋放”或“吸收”）能量；
（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共kJ；
（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（4）用圖示數(shù)據(jù)計算其反應(yīng)熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.常溫下，在 =1012的溶液中，F(xiàn)e2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存
B.H2A是二元弱酸，常溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5，說明HA﹣電離程度大于水解程度
C.使用催化劑一定能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
D.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫常壓下，28gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉

B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐漸通入CO2

【答案】A

【解析】A．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵粉先和稀硝酸完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3，繼續(xù)加入鐵粉，將溶液里的Fe(NO3)3全部還原為Fe(NO3)2，最后與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Cu和Fe(NO3)2，故A正確；B．Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入稀HCl，先與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，NaHCO3與稀HCl反應(yīng)生成CO2氣體，故B錯誤；C．假設(shè)n(KAl(SO4)2)=2mol，則n(Al3+)=2mol，n(SO42-)=4mol，當(dāng)加入n(Ba(OH)2)=3mol時，Al3+完全沉淀生成2mol Al(OH)3，此時SO42-剩余1mol，繼續(xù)加入1mol Ba(OH)2，此時發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，生成1molBaSO4沉淀，同時有2molAl(OH)3溶解，因此沉淀的物質(zhì)的量減少，最后保持不變，根據(jù)分析可知圖象應(yīng)該只有一段上升的過程，故C錯誤；D．NaAlO2溶液中通入CO2，開始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)CO2過量時沉淀不溶解為定值，故D錯誤；故答案為A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2

溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

氧化性： H2O2>Fe3+

B

將銅粉加入lmol/LFe2(SO4)3溶液中

溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)

活潑性: Fe>Cu

C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

金屬熔化，液態(tài)鋁不滴落下來

熔點: A12O3>A1

D

向飽和NaHCO3溶液中滴加濃鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入NaAlO2溶液

NaAlO2 溶液變渾蝕

酸性: HCl>H2CO3>Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案