【題目】我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻(xiàn),并取得了顯著的成績。
(1)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0,可用于凈化汽車尾氣,已知570K時該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢,平衡常數(shù)極大。提高尾氣凈化效率的最佳途徑是下列措施中的______(填標(biāo)號);若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應(yīng)的速率和NO的平衡轉(zhuǎn)化率,且只改變一個反應(yīng)條件,則應(yīng)采取的措施是____(填標(biāo)號)。
a.研制、使用高效催化劑 b.升高溫度
c.增大壓強 d.用堿溶液吸收CO2
(2)已知:△H=產(chǎn)物的總摩爾生成焓-反應(yīng)物的總摩爾生成焓。25℃,101kPa時,NO、CO、CO2、N2的摩爾生成焓分別為+90.3kJ·mol-1、-110.5kJ·mol-1、-393.5kJ·mol-1、0 kJ·mol-1,則2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△H=___________________。
(3)某科研小組根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)來探究反應(yīng)物起始時的碳氮比對污染物去除率的影響。T℃時,向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體,并加入一定量的固體催化劑進(jìn)行反應(yīng),實驗測得平衡體系中氣體組分轉(zhuǎn)化率和氮氣的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示。
①根據(jù)圖像推測轉(zhuǎn)化率1曲線表示的是____________(填“CO”或“NO”)。
②A點時,=_______________,氮氣的體積分?jǐn)?shù)為____________;T℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。
(4)已知:△G=△H-T△S;②△G=-RTlnK,其中K為反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),氣體常數(shù)R=8.314×10-3kJ·mol-1·K-1。298K、101kPa時,2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△G=-687.6kJ·mol-1,該反應(yīng)的△G>△H,原因是_________________。298K時,該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=___________(用含e的指數(shù)表示,列出計算式即可)。
【答案】 a c -746.6 kJ·mol-1 NO 1 25% 80 L·mol-1 該反應(yīng)的ΔS<0,所以ΔG=ΔH+∣TΔS∣>ΔH e 687.6/(0.298×8.314)
【解析】分析:本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、反應(yīng)熱的計算、圖像的分析、化學(xué)平衡的計算、根據(jù)題給公式解題的能力。
(1)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH0,該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷。
(2)根據(jù)題給已知:ΔH=產(chǎn)物的總摩爾生成焓-反應(yīng)物的總摩爾生成焓,代入數(shù)據(jù)計算反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的ΔH。
(3)①增大某一反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,自身轉(zhuǎn)化率反而減小,轉(zhuǎn)化率1曲線表示的是NO。
②A點對應(yīng)的達(dá)到平衡時,轉(zhuǎn)化率1和轉(zhuǎn)化率2相等,氮氣的體積分?jǐn)?shù)達(dá)最大值,則等于化學(xué)計量數(shù)之比,即為1:1。用三段式和化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計算。
(4)根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS分析,將題給數(shù)據(jù)代入ΔG=-RTlnK計算K。
詳解:(1)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH0,該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。a項,研制、使用高效催化劑,可極大程度的加快反應(yīng)速率,化學(xué)平衡不移動,NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變;b項,升高溫度,能加快反應(yīng)速率,溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小;c項,增大壓強,能加快反應(yīng)速率,速率增大不明顯,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大;d項,用堿液吸收CO2,減小生成物濃度,反應(yīng)速率減慢,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大。在570K時反應(yīng)速率極慢,平衡常數(shù)極大,提高尾氣凈化效率的最佳途徑主要是明顯加快反應(yīng)速率,采取的措施是研制、使用高效催化劑,答案選a。若要凈化尾氣的同時提高該反應(yīng)的速率和NO的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施是增大壓強,答案選c。
(2)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的ΔH=產(chǎn)物的總摩爾生成焓-反應(yīng)物的總摩爾生成焓=(-393.5kJ/mol)2+0kJ/mol-[(+90.3kJ/mol)2+(-110.5kJ/mol)2]=-746.6kJ/mol。
(3)①根據(jù)圖像,隨著的增大,轉(zhuǎn)化率1逐漸增大,轉(zhuǎn)化率2逐漸減;根據(jù)“增大某一反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,自身轉(zhuǎn)化率反而減小”,轉(zhuǎn)化率1曲線表示的是NO。
②A點對應(yīng)的達(dá)到平衡時,轉(zhuǎn)化率1和轉(zhuǎn)化率2相等,氮氣的體積分?jǐn)?shù)達(dá)最大值,則等于化學(xué)計量數(shù)之比,即為2:2=1:1。起始加入的NO、CO各為2mol,A點NO和CO的轉(zhuǎn)化率都為80%,用三段式
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
c(起始)(mol/L) 2 2 0 0
c(轉(zhuǎn)化)(mol/L)20.8 20.8 1.6 0.8
c(平衡)(mol/L) 0.4 0.4 1.6 0.8
氮氣的體積分?jǐn)?shù)為100%=25%。反應(yīng)的平衡常數(shù)K===80L/mol。
(4)該反應(yīng)的ΔGΔH的原因是:該反應(yīng)的ΔS0,則ΔG=ΔH-TΔS=ΔH+∣TΔS∣ΔH。ΔG=-RTlnK,lnK=-=-=,K=。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物是我們熟悉的典型非金屬元素,研究它們的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義,請回答以下問題:
I.(1)圖為制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是______.(填字母)
A.①② B.②③ C.③④ D.①③
(2)實驗室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________________為了得到干燥的 NH3,可用_______做干燥劑。若有5.35g氯化銨參加反應(yīng),則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L.
II.銨鹽受熱易分解,如圖所示
(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________.
(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________________________.
(3)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)可得到酸X,如圖:足量X的濃溶液與Cu反應(yīng),寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________.
(4)實驗完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為______(寫化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性小組為了探究石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)的分解產(chǎn)物,設(shè)計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是
A. 石蠟油分解產(chǎn)物中含有烯烴,不含烷烴
B. 試管乙、丙中溶液均褪色,分別發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)
C. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用
D. 結(jié)束反應(yīng)時,為防止倒吸,先撤出導(dǎo)管,再停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用短線“—”表示共用電子對,用“··”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯誤的是( )
A. R為三角錐形 B. R可以是BF3
C. R是極性分子 D. 鍵角小于109°28′
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【題目】某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑,先制得碳酸鈣,最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式:________________、________________________。
(2)請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后,加入________。
②將反應(yīng)后的混合物過濾,并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl-。
③加入________________,使沉淀完全溶解。
④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶,得到純凈的硝酸鈣晶體。
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【題目】X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素,R是長周期元素。X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍;Y的基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子;Z元素在地殼中含量最多;Q是電負(fù)性最大的元素;R+只有三個電子層且完全充滿電子。
請回答下列問題:(答題時,X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)R的基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為______________________。
(3)已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型,短線不一定代表單鍵):
①該分子中兩個Y原子之間的鍵型組合正確的是________。
A.僅1個σ鍵
B.1個σ鍵和2個π鍵
C.1個σ鍵和1個π鍵
D.僅2個σ鍵
②該分子中Y原子的雜化方式是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點如下所示:(單位:電荷)
粒子代號 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核數(shù) | 單核 | 單核 | 雙核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 |
電荷數(shù) | |||||||
(單位電荷) | 0 | +1 | -1 | 0 | +2 | +1 | 0 |
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;c與f可形成兩個共價型g分子。
試寫出:
(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________;b粒子的電子排布式為________。
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為________(用化學(xué)式表示)。
(3)若d極易溶于水,在水溶液中變化的方程式為________,d分子的空間構(gòu)型為________,鍵角為________;若d為正四面體形分子,其電子式為________。
(4)c粒子是________,f粒子是________(用化學(xué)式表示),由c、f生成g的離子方程式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,化學(xué)式表示為AX3的是________。
(2)圖乙為一個金屬銅的晶胞,請完成以下各題:
①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________個;
②該晶胞稱為________(填序號);
A.六方晶胞 B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞
③此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)為________(用aρ表示)。
(3)《X射線金相學(xué)》中記載關(guān)于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是________。
A.圖Ⅰ、Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式相同
B.圖Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式為CuAu3
C.圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個
D.設(shè)圖Ⅰ中晶胞的邊長為a cm,則圖Ⅰ中合金的密度為 g·cm-3
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