設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    在常溫常壓下，11.2LN2所含有的原子數(shù)目為NA
  2. B.
    1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
  3. C.
    常溫常壓下，CO2 和O2混合氣體1mol，含氧原子數(shù)一定為2NA
  4. D.
    1.7克氨氣所含有的電子數(shù)目為10 NA
C
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
B、氯氣可以自身氧化還原反應(yīng)，也可以只做氧化劑；
C、1個(gè)二氧化碳和氧氣分子中含有相同的氧原子；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合氨氣是10電子分子計(jì)算電子數(shù)．
解答：A、在常溫常壓下，11.2LN2物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、1 mol Cl2作為氧化劑，自身氧化還原反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)為NA，1mol Cl2作只氧化劑時(shí)得到電子是2NA，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳和氧氣分子中含有相同的氧原子；CO2 和O2混合氣體1mol，含氧原子數(shù)一定為2NA，故C正確；
D、1.7克氨氣物質(zhì)的量為0.1mol，氨氣是10電子分子，所以0.1mol氨氣中所含有的電子數(shù)目為 NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，題目較簡(jiǎn)單．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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