10．如圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放
B．該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)
C．總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2
D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2

分析 A．二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)；
B．碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成CaSO3和CaSO4是復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；
C．根據(jù)反應(yīng)過程可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
D．能使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：A．二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過處理后能減少酸雨的形成，故A正確；
B．碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成CaSO3和CaSO4是中和反應(yīng)、化合反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，但沒有置換反應(yīng)，故B正確；
C．整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式可表示為2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正確；
D．能使澄清石灰水變渾濁，不一定是二氧化硫，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查二氧化硫氣體的污染和治理，解答本題要充分理解處理廢氣的過程，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．肉桂酸乙酯是一種天然香料，一般是從紅莓、葡萄等植物中提取，但產(chǎn)量過低，工業(yè)上合成路線如下：
請回答下列問題：

  已知：（ⅰ）A為芳香烴，分子式為C8H8；
       （ⅱ）B分子結(jié)構(gòu)中無甲基；
       （ⅲ）
（1）A所含的官能團(tuán)名稱為，肉酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）在反應(yīng)①-⑥中屬于加成反應(yīng)的是①③．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)E→F的過程中，存在副產(chǎn)物，G是副產(chǎn)物之一，分子中存在三個六元環(huán)，則它的結(jié)構(gòu)簡式；H是另一種副產(chǎn)物，它 是一種高分子化合物，形成這種物質(zhì)的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的C的同分異構(gòu)體：（填結(jié)構(gòu)簡式）．
 ①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
 ②有兩個側(cè)鏈的芳香族化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號元素”．第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（　�。�
A．第二種粒子是氧元素的另一種核素
B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大
C．“四中子”不顯電性
D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得（已知在中學(xué)階段羧基、酯基、酰胺基（-CONH-）不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，給特殊信息除外，下同）：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1mol貝諾酯分子可與6molH2完全反應(yīng)
B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
D．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均可與NaHCO3 溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Ca2+、Br-、Cl-B．CO32-、SO32-、K+、NH4+
C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．許多金屬及他們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，回答下列有關(guān)問題
（1）下列有關(guān)的說法正確的是B
A、第一電離能大小：S＞P＞Si
B、因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
C、SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
D、分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（2）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途．某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號）．
A．氫鍵　　　　　B．離子鍵　　　　C．共價鍵
D．金屬鍵　　　E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C．甲基（-CH3）中C原子的雜化方式為sp3．
（3）鐵和銅在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，基態(tài)Fe2+的M層電子排布式為3s23p63d5，用晶體的x射線衍射發(fā)可以測得阿伏伽德羅常數(shù)，對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm（提示：1pm=10-10cm，3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g•cm-3，則銅晶胞的質(zhì)量是4.23×10-22g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為6.05×1023mol-1（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．0.1mol•L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．0.1mol•L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行：Cu+2H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)因硫酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了4組實(shí)驗(yàn)方案（將殘余液稀釋至1L，每次均量取20mL稀釋液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)），其中可行的是（　�。�
A．加入足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W1 g
B．加入過量的W2 g Zn充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W3 g
C．加入過量的W4 g CaCO3反應(yīng)停止后，過濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W5 g
D．滴入適當(dāng)指示劑，用已知濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定，消耗NaOH溶液的體積為V mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種E3FD6型離子晶體X，EG、HC為電子數(shù)相同的離子晶體．I原子M層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用對應(yīng)的元素符號表示）
（1）C元素所在的族所有氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高H2O（填分子式），原因水分子間存在氫鍵．鄰羥基苯甲酸沸點(diǎn)＜對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)（填“＞”“＜”“﹦”），原因是鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，使沸點(diǎn)升高
（2）B元素與氫元素可形成16e-的某化合物，該化合物具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，1mol該分子中含有δ鍵的數(shù)目3NA，π鍵的數(shù)目NA．
（3）元素B與G可形成化合物BG3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷BG3的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中B原子的雜化方式為sp3雜化，該分子屬于極性 分子（填“極性”或“非極性”），它的晶體類型是分子晶體；BG3易溶于水的原因NCl3為極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，NCl3易溶于水．
（4）G的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
（5）某同學(xué)所做的有關(guān)I元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
I單質(zhì)$→_{①}^{氯氣、點(diǎn)燃}$棕色的煙$→_{②}^{少量水}$綠色溶液$→_{③}^{氨氣}$藍(lán)色沉淀$→_{④}^{氨氣}$深藍(lán)色溶液$→_{⑤}^{H_{2}S}$黑色沉淀
寫出該實(shí)驗(yàn)過程中形成深藍(lán)色溶液中主要成分的化學(xué)式[Cu（NH3）4]2+，中心離子化合價+2，配位數(shù)4，向其溶液中加入適量乙醇，會析出深藍(lán)色晶體，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O，存在化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵、配位鍵，寫出③④⑤反應(yīng)的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-、[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．
（6）I晶胞中，其晶體的堆積方式的名稱為面心立方最密堆積，I原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中I原子的數(shù)目為4，與其具有相同堆積方式的金屬還有Ag、Au，空間利用率為74%（寫出計(jì)算過程），寫出單質(zhì)I能導(dǎo)電的原因銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動．

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同步練習(xí)冊答案