【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取并收集氨氣,請回答下列問題:
(1)寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是___。
A.O2 B.NO C.H2
(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣,將其配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。
(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中,不需要使用的儀器是(填代號(hào))___。
A.燒杯 B.膠頭滴管 C.玻璃棒 D.l00mL容量瓶 E.漏斗
(5)某學(xué)生欲試驗(yàn)氨氣的水溶性,將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中,則其觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該與______圖一致。
【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ C 0.3mol/L E D
【解析】(1)大試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;(2)氨氣密度小于空氣,采用的是向下排空氣法收集,氧氣密度大于水,不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2,不能用排空氣法收集,氫氣密度小于空氣,用向下排空氣法收集,答案選C。(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣,物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol=0.15mol,將其配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為0.15mol÷0.5L=0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中,需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶,不需要使用的儀器是漏斗,答案選E;(5)氨氣極易溶于水,將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中,水充滿試管,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3 , 沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2﹣二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水).請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),反應(yīng)溫度是170℃,并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃,否則容易產(chǎn)生副反應(yīng).請你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式: .
(2)寫出制備1,2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式: .
(3)安全瓶b可以以上倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象 .
(4)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因 .
(5)c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是;e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中常見的反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H
(1)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO,5min時(shí)生成2.24gFe。5min內(nèi)有CO表示的平均反應(yīng)速率是mol·L-1min-1;5min時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為;若將此時(shí)反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=;下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。
a.容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變
b.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
c.c(CO)=c(CO2)
d.v正(CO)=v逆(CO2)
(3)已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T(單位:K)之間的關(guān)系如圖所示,其中直線的斜率為- (氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1)。
①根據(jù)圖像可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而(填“增大”、“減小”或“不變”)
②該反應(yīng)的△H=kJ·mol-1。
(4)結(jié)合上述有關(guān)信息,寫出兩條提高CO轉(zhuǎn)化率的措施、。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn).他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3 , 進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn).①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).
試回答下列有關(guān)問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是(填分離操作的名稱).
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從管通入氣體,再從管中通入氣體;
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是;
(3)請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3﹣)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一.
(1)Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖1所示.
①作負(fù)極的物質(zhì)是 .
②正極的電極反應(yīng)式是 .
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測定NO3﹣的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時(shí),NO3﹣的去除率低.其原因是 .
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率.對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3﹣;
Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層.
①做對比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖2所示,可得到的結(jié)論是 .
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4 . 結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因: .
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測定NO3﹣的去除率和pH,結(jié)果如表:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時(shí),NO3﹣去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 .
(4)尾氣可采用 溶液吸收.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽,酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽(現(xiàn)階段認(rèn)為正確)。下列鹽中,既不是堿式鹽,又不是酸式鹽的是 ( )
A. KHSO4 B. Cu2(OH)2CO3
C. Ca(H2PO4)2 D. NH4NO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是
A. 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+20H-=SiO32-+H2O
B. 酸雨的pH小于5.6:CO2+H2OH2CO3H++HCO3-
C. 澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁:Ca2++2HCO3-+20H-+CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
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