2．下列說法正確的是（　　）
A．原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族
B．D-核外有36個電子，則元素D位于第四周期第ⅦA族
C．位于同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x+4
D．位于同一周期的甲乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x+19

分析 A、氫和鋰兩種元素原子序數(shù)之差為2是同一主族；
B、D-核外有36個電子，則D原子有25個電子，為Br元素；
C、同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等；
D、第二周期，IIA族4號的Be---IIIA族元素5號的B，y可能等于x+1；第三周期，IIA族與IIIA族元素也相差1（因為沒有副族元素）；第四、五周期，IIA族與IIIA族元素相差11，y可能等于x+11 （因為出現(xiàn)副族元素）例如：20元素鈣與31號元素鎵；第六周期，IIA族與IIIA族元素相差25，y可能等于x+25 （因為出現(xiàn)鑭系元素）例如：56號元素Ba與81號元素Tl．

解答 解：A、氫和鋰兩種元素原子序數(shù)之差為2是同一主族，原子序數(shù)之差為2的兩種元素可能位于同一主族，故A錯誤；
B、D-核外有36個電子，則D原子有25個電子，為Br元素，Br位于第四周期第VIIA族，故B正確；
C、同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等，所以同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為x+4，故C錯誤；
D、第二周期，IIA族4號的Be---IIIA族元素5號的B，y可能等于x+1；第三周期，IIA族與IIIA族元素也相差1（因為沒有副族元素）；第四、五周期，IIA族與IIIA族元素相差11，y可能等于x+11 （因為出現(xiàn)副族元素）例如：20元素鈣與31號元素鎵；第六周期，IIA族與IIIA族元素相差25，y可能等于x+25 （因為出現(xiàn)鑭系元素）例如：56號元素Ba與81號元素Tl，所以不可能為：x+19，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查同周期元素的原子序數(shù)的關(guān)系，為高頻考點，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)及族的位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作正確且能達到實驗目的都是（　　）
A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色
B．向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻：再加入少許濃硫酸，迅速攪拌，探究濃硫酸的吸水性
C．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2C03]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液因水解顯堿性的是（　�。�
A．碳酸鈉B．硝酸鈉C．石灰水D．氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：
陽離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的陰離子是NO3-　SO42-，一定不含有的陽離子是Ba2+；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）．若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號表示）
Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NH3、N2．
若除去0.2mol X離子，要消耗鋁9.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．實驗裝置及實驗操作是化學實驗的基本內(nèi)容：
（1）某同學用量筒量取溶液，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，讀數(shù)為15.0毫升；倒出部
分液體后，俯視凹液面的最低點，讀數(shù)為9.0毫升．則該學生實際倒出溶液的體積范圍是大于6ml．
（2）托盤天平的精確度是0.1g，用托盤天平稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，若將樣品
放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為9.5g．
（3）在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中，玻璃棒所起的作用
分別是攪拌；引流；攪拌使受熱均勻．
（4）要分離下列四組混合物
A．飽和食鹽水與沙子
B．從KNO3和NaCl的混合液中獲得KNO3
C．水和汽油的混合物
D．CCl4液體與甲苯液體的混合物（已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃）
①分離A、B、D三組混合物的操作是過濾、冷卻結(jié)晶、蒸餾．
②分離C組混合物時所使用儀器中有一種在其他組分離時無需使用，這種儀器是分液漏斗．
③上述四組分離時需要使用酒精燈的有B和D（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．請寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
（1）乙烷和氯氣混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
（2）苯與濃硫酸的混合共熱C6H6+H2SO4（濃硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
（3）由丙烯合成聚丙烯．

（4）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L N2和 H2 混合氣中含 NA個原子
B．3 mol 單質(zhì) Fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;Fe3O4，失去 8NA個電子
C．2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中，含有 NA個陽離子
D．標準狀況下，2128 mL 甲醛含有 2.85NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是（　　）
A．構(gòu)成原電池正極和負極的不一定是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學方程式CH2=CH2+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）?△H3=+50.7KJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的?△H=-45.5KJ•mol-1
與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：無副產(chǎn)品，原子利用率100%．
（3）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學反應(yīng)方程式為2CO2（g）+
6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol，在一定壓強下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表．
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：上述反應(yīng)的a小于0（填“大于”或“小于”
②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量不能確定（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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