Question

下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�

• A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
• B．已知C（s）+

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  O₂（g）=CO（g）的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ
• C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
• D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關

Answer 1

分析：A、△H＜0時，反應為放熱反應；
B、根據(jù)燃燒熱的含義來判斷；
C、反應熱取決于反應物和生成物的能量大小關系；
D、根據(jù)蓋斯定律知識來回答．

解答：解：A、△H＜0的反應為放熱反應，即當△H為“-”時，表示該反應為放熱反應，故A錯誤；
B、燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，碳的燃燒熱應該是生成二氧化碳時所放出的能量，故B錯誤；
C、反應熱取決于反應物和生成物的能量大小關系，當反應物能量大于生成物能量，反應為放熱反應，反之則為吸熱反應，故C錯誤；
D、根據(jù)蓋斯定律可知化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關，故D正確．
故選D．

點評：本題考查反應熱，注意反應熱和焓變知識是熱化學部分的重點，學生可以根據(jù)所學知識解答，注意平時知識的積累是關鍵．