在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵形成的是（　�。�
A、Na2O+H2O═2NaOH
B、SO2+H2O═H2SO3
C、Cl2+H2O═HCl+HClO
D、4Li+O2═2Li2O
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型
專(zhuān)題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬所以之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，但銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵．
解答： 解：A．該反應(yīng)中，Na2O中離子鍵斷裂、H2O中極性鍵斷裂、NaOH中離子鍵和極性鍵形成，故A正確；
B．該反應(yīng)中只有極性鍵的斷裂和形成，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中氯氣中非極性斷裂、水分子中極性鍵斷裂，HCl、HClO分子中極性鍵形成，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中只有金屬鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷，難度不大，注意金屬元素和非金屬元素之間存在的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如氯化鋁中氯元素和鋁元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲酸銅[Cu（HCOO）2?4H2O]是一種重要的化工原料，可以用堿式碳酸銅與甲酸作用來(lái)制備．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（Ⅰ）堿式碳酸銅的制備

（Ⅱ）甲酸銅的制備
堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)制得藍(lán)色四水甲酸銅：
Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2?4H2O+CO2↑
將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過(guò)濾．濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的
1
3
左右，冷卻至室溫，減壓過(guò)濾，洗滌，得Cu（HCOO）2?4H2O產(chǎn)品，稱(chēng)量，計(jì)算產(chǎn)率．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟（Ⅰ） 將研磨后混合物注入熱水后的現(xiàn)象是
 
．
（2）步驟（Ⅰ） 的后續(xù)“操作”有過(guò)濾、洗滌，其中檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是
 
．
（3）本實(shí)驗(yàn)涉及三種固液分離的方法．
①傾析法使用到的儀器有
 
；
②若采用減壓過(guò)濾的裝置對(duì)步驟（Ⅱ）中溶解后的溶液進(jìn)行趁熱過(guò)濾，操作的目的是
 
；
③步驟（Ⅱ） 的實(shí)驗(yàn)中，需用到下列裝置
 
．

④下列選項(xiàng)中，不能采用減壓過(guò)濾的方法進(jìn)行分離的是
 
．
A．Na2SiO3與鹽酸混合所得的膠狀沉淀
B．實(shí)驗(yàn)室用水楊酸和乙酸酐制得的阿司匹林
C．納米級(jí)超細(xì)碳酸鈣與水的混合液
D．苯酚與濃溴水混合后產(chǎn)生的沉淀
（4）在制備堿式碳酸銅的過(guò)程中，如果溫度過(guò)高，對(duì)產(chǎn)物有何影響？
 
．
（5）用無(wú)水乙醇洗滌Cu（HCOO）2?4H2O晶體的目的是
 
．
（6）最終稱(chēng)量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供養(yǎng)劑．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品．用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）填寫(xiě)表中空格
儀器加入試劑加入試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
 
C
 
 
D
 
 
（3）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）試管F中收集滿(mǎn)氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是用實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯（C2H5OH 
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同
B、裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同
C、產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離，1，2-二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
D、制備乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反應(yīng)類(lèi)型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；
化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
 
，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
 
，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)同時(shí)υ正增大可采取的措施有
 
（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）如圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
 
．
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
 
．
（5）在830℃溫度下，反應(yīng)③的K值為1，在2L的密閉容器中，加入1mol CO2和3mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為
 
 mol/L，H2轉(zhuǎn)化率
 
．若向容器中再加入1mol CO2和3mol H2達(dá)到平衡后CO平衡濃度
 
mol/L，CO2體積分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用下面裝置制備乙稀，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在燒瓶中放入酒精和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，為避免混合液暴沸，常放入少量
 
，作用是
 
．加熱混合液使液體溫度迅速升到
 
時(shí)就有乙烯生成，若緩慢升溫會(huì)有副產(chǎn)物
 
生成．
（2）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式
 
．在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸所起到的作用是
 
．
（3）將制得乙烯氣體，通入酸性高錳酸鉀中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)類(lèi)型是
 

（4）將制得乙烯氣體，通入溴水中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)方程式
 
，反應(yīng)類(lèi)型是
 
；
（5）若溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，制得的乙稀混有 CO2、SO2、H2O，CO2、SO2可分別用什么實(shí)際檢驗(yàn)
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="a4z8ax4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出元素H的基態(tài)原子電子排布式
 
．
元素B的基態(tài)原子外圍電子排布圖
 
．
（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子里中心原子采取
 
形式雜化，A的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型名稱(chēng)是
 
．
（4）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類(lèi)型為
 
晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于
 
（從下列選項(xiàng)中選出正確類(lèi)型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又π鍵  D．極性鍵  E．非極性鍵
（5）A，B，C三種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序（用化學(xué)式表示）
 
．
B的氫化物的VSEPR模型是
 
，表示C的液態(tài)氫化物中存在的氫鍵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上合成合成氨的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）請(qǐng)?jiān)诖鹁砩袭?huà)出以上反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）．
（2）工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是
A．加入催化劑              
B．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)（50MPa）
C．升高反應(yīng)的溫度（500℃）  
D．設(shè)法分離產(chǎn)生的氨氣
（3）一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)．容器中0-4minN2、H2和NH3三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．
①若容器為體積為2L的恒容容器，則反應(yīng)開(kāi)始2分鐘 NH3的平均反應(yīng)速率為
 
．
②若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時(shí)往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向
 
移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；反應(yīng)一段時(shí)間后，在t min時(shí)再次達(dá)到平衡，在答卷的圖中畫(huà)出H2在4min-t min時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)（標(biāo)出必要數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法：①用50mL量筒量取3mL蒸餾水；②容量瓶可以長(zhǎng)時(shí)間盛放所配制的溶液；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不靠容器口；⑤可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)虎奕萘科可蟽H標(biāo)有規(guī)格和刻度線(xiàn)．其中錯(cuò)誤的是（　　）
A、①②③B、③④
C、②⑤⑥D、①②④⑤⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案