【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL) B堿式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D錐形瓶 E鐵架臺

F滴定管夾 G燒杯 H白紙 I膠頭滴管 J漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因________________。

(3)選何種指示劑，說明理由____________________________。

(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計算得到的待測濃度，比實際濃度________(填“大”或“小”)。

【答案】(1)ADEFH；(2)堿，高錳酸鉀能腐蝕橡膠管且通常要酸化；(3)不用指示劑，因為MnO→Mn2＋時紫色褪去；(4)少，小。

【解析】

（1）根據(jù)中和滴定的實驗步驟，可以知道使用的實驗儀器有：ADEFH；

（2）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，因此用酸式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液，酸式滴定管不能盛放堿性溶液，堿式滴定管不能盛放酸性溶液和具有強(qiáng)氧化性的溶液；

（3）酸性高錳酸鉀呈現(xiàn)紫紅色，在滴定中會出現(xiàn)顏色變化，因此不用指示劑；

（4）滴定管從上到下刻度增大，滴定后俯視液面，比實際消耗高錳酸鉀溶液體積少，根據(jù)反應(yīng)方程式，得出：c(HSO3－)=(b－a)×10－3×0.001×5/2V×10－3mol·L－1，(b－a)減小，所測濃度會偏小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下：

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說法錯誤的是（ ）

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：

P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol

P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol

寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 ,由此可知，紅磷比白磷 。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中，不正確的是

A.甲是向溶液滴加時，沉淀質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系圖

B.乙是向溴水通入氣體時，pH與物質(zhì)的量的關(guān)系圖

C.丙是向相同的醋酸和鹽酸滴入水時，與水體積的關(guān)系圖

D.由丁可知，A與B在有催化劑存在的熱化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、C1－)生產(chǎn)CuCl的流程：

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見光分解變成褐色。

請回答下列問題：

(1)流程中的濾渣①與Y反應(yīng)和X與Y反應(yīng)相比，單位時間內(nèi)得到的氣體多，其原因為____________________________________________。

(2)濾液①需要加過量Z，檢驗Z過量的方法是______________________。

(3)寫出生成CuCl的離子方程式：_________________________________。

(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度，流程中的“過濾”操作適宜用下列裝置圖中的___________(填選項字母)，過濾后，洗滌CuCl的試劑宜選用___________(填“無水乙醇”或“稀硫酸”)

(5)CuCl加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成CuCl2－，在一定溫度下建立兩個平衡：

I. CuCl (s) Cu +(aq)+Cl－ (aq) Ksp=1.4×10－6

II. CuCl(s)+Cl－ (aq)CuCl2－(aq) K=0.35。

分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和Ksp、K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出c(Cu+)、c(CuCl2－)的關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出一個坐標(biāo)點) ______。

(6)氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25g于250mL錐形瓶中，加入10mL過量的FeCl3溶液，不斷搖動：

②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；

③立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色為終點；

④重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為24.30mL。

上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬是一種難熔稀有金屬，我國的鉬居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)已知：，則______用含、的代數(shù)式表示

(2)密閉容器中用作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦的原理是：，實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示：

由圖可知，該反應(yīng)的______0填“”或“”，______MPa填“”或“”。

如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說法錯誤的是______選填編號。

A.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達(dá)平衡狀態(tài)

C.再加入，則轉(zhuǎn)化率增大容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，一定達(dá)平衡狀態(tài)

(3)電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，被氧化為和陰極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將正確答案的序號填在空白處。

(1)用經(jīng)消毒的自來水配制下列溶液：①；②；③；④；⑤；⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是 ______ 。

(2)下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是 ______ 。

① ② ③ ④ ⑤

(3)在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是 ______ 。

(4) ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。

①②相連時，外電路電流從②流向①；

②③相連時，③為正極；

②④相連時，②上有氣泡逸出；

③④相連時，③的質(zhì)量減少．

據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 ______ 。

(5)下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是 ______ 。

①②③④⑤

(6)下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ______ ；屬于非電解質(zhì)的是 ______ 。

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀 ⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是

A. 實驗時需先點燃E處的酒精燈

B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為:S、H2S、HCl

D. G中可收集到純凈的產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達(dá)到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應(yīng)速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，則下列說法中正確的是(　　)

A. x＝3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的0.94倍D. 達(dá)到平衡時A的濃度為1.4 mol·L－1

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同步練習(xí)冊答案