【題目】將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g) + H2(g) 2HI(g);△H<0,并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示:
(1)達(dá)平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為____________________。
(2)若改變反應(yīng)條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是____________,則乙條件可能是_____________ 。(填入下列條件的序號(hào))
①恒容條件下,升高溫度;②恒容條件下,降低溫度;③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;
④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積;⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑。
(3)若保持溫度不變,在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6,則a、b、c的關(guān)系是____________。
【答案】 0.05mol·L-1 ③⑤ ④ (a+c/2)/(b+c/2)=1/2
【解析】試題分析:(1)該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng),所以反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量是3mol,同一容器中各種氣體的體積分?jǐn)?shù)等其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),所以平衡時(shí)碘化氫的物質(zhì)的量=3mol×0.6=1.8mol,則參加反應(yīng)的n(I2)=0.5n(HI)=0.5×1.8=0.9mol,剩余的n(H2)=1-0.9=0.1mol,所以平衡時(shí)c(H2)==0.05mol/L,故答案為:0.05mol/L;
(2)在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示,反應(yīng)時(shí)間縮短,碘化氫的含量不變,說明該條件只增大了反應(yīng)速率不影響平衡,增大壓強(qiáng)(縮小反應(yīng)容器體積)和加入催化劑對(duì)該反應(yīng)平衡無影響,但都增大反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時(shí)間;在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示,反應(yīng)時(shí)間變長(zhǎng),碘化氫的含量不變,說明反應(yīng)速率減小,平衡不移動(dòng),所以是減小壓強(qiáng)(擴(kuò)大容器體積),故答案為:③⑤;④;
(3)若保持溫度不變,在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6,與原來的平衡是等效平衡,恒溫恒容,前后氣體體積不變化,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足與原來加入的反應(yīng)物物質(zhì)的量比例相等即可;
I2(g) + H2(g)2HI(g);
開始(mol):a b c
變化(mol):0.5c 0.5c c
平衡(mol):a+0.5c b+0.5c 0
則(a+0.5c ):( b+0.5c)=1:2,所以4a+c=2b,故答案為:4a+c=2b。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與鐵反應(yīng)制取H2
C.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D.恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮?dú)獾牧?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某粉末狀試樣A是等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物。取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是__________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白磷和紅磷的著火點(diǎn)分別是40℃、240℃根據(jù)如圖所示填空:
(1)銅片上燃燒;
(2)該實(shí)驗(yàn)證明,燃燒必須同時(shí)具備以下條件:①;②氧氣(或空氣);③ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí),不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
①淀粉溶液②水③酒精溶液④FeCl3溶液⑤云、霧
A.②③④B.②④⑤C.③④⑤D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子,該元素是
A. 一定是IIA元素 B. 一定是金屬元素
C. 一定是正二價(jià)元素 D. 可能是金屬元素,也可能是非金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )
A.燒堿、液氯、鹽酸B.生石灰、白磷、石膏
C.干冰、鐵、硫酸D.空氣、氮?dú)、膽礬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示.不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)濟(jì)劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解。回答下列問題:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為_______。
(2)第一電離能:S____(填“>”或“<”,下同)P,電負(fù)性:S____P
(3)三硫化四磷分子中P原子采取______雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。
(4)二硫化碳屬______(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為____。
(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是________。
(7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu),其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ,晶胞中Na+的配位數(shù)為_______,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為_____g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。
(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。N2H4 (1)與N2O4(g)生成4 mol H2O(g)時(shí)放出熱量1077 kJ,寫出其熱反應(yīng)方程式:_____________________________________。
(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測(cè)該反應(yīng)ΔH_______0(填“>”或“<”),理由為__________________________。
②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108 kPa,列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =____________。(保留一位小數(shù),并帶單位。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
③在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2兩者的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系:v消耗(N2O4)=k1· P(N2O4),v消耗(NO2)=k2·P2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的速率常數(shù)。則一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=________________。
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