4．下列說法不正確的是（　　）
A．標準狀況下，0.3mol H2和0.7mol O2混合氣體總體積約為22.4L
B．非標準狀況下，1mol氣體的體積也可能約為22.4L
C．標準狀況下，22.4L任何氣體中都約含有6.02×1023個分子
D．標準狀況下，某物體含有6.02×1023個粒子，那么此物質所占的體積為22.4L

分析 A、標況下，1mol任何氣體的體積為22.4L；
B、當氣體摩爾體積為22.4L/mol時，不一定是標況；
C、在標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、氣體摩爾體積只適用于氣體．

解答 解：A、標況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，0.3mol H2和0.7mol O2混合氣體共1mol，故在標況下體積為22.4L，故A正確；
B、當氣體摩爾體積為22.4L/mol時，不一定是標況，故在非標況下，1mol氣體的體積也可能為22.4L，故B正確；
C、在標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故標況下22.4L氣體的物質的量為1mol，則含有的分子個數(shù)為NA個，故C正確；
D、氣體摩爾體積只適用于氣體，由于此物質的狀態(tài)不明確，故6.02×1023個粒子的物質的量雖然為1mol，但體積不一定為22.4L，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)之間的關系，應注意的是氣體摩爾體積只適用于氣體，其數(shù)值和狀態(tài)有關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填序號）
A分液        B過濾      C萃取       D蒸餾     E重結晶    F加熱分解
（1）從碘水中提取碘C
（2）用自來水制取蒸餾水D
（3）分離植物油和水A
（4）除去溶液中的懸浮的CaCO3B
（5）除去NaCl中所含少量KNO3E
（6）除去KCl中少量的 KClO3F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．銅絲與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氧化鋁與稀鹽酸混合：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
C．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-=H2O
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．0.5molNH3分子中含有0.5NA個NH3分子，1.5NA個H原子；NH3的質量為8.5g，標準狀況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．分類法是一種重要的學習方法．下列4組物質中均有一種物質的類別與其他三種不同，請分別填出其化學式．
甲：Cu、H2、O2、Cl2                 乙：CO、CuO、CO2、SO2
丙：CuCl2、K2CO3、KHCO3、K2SO4       �。篊u（OH）2、Ca（OH）2、KOH、NaOH
（1）甲Cu，乙CuO，丙CuCl2，丁Cu（OH）2．
（2）問題（1）中四種物質轉化如下圖，寫出序號所對應反應的化學方程式，如果是離子反應，只寫出對應的離子方程式：甲$\stackrel{①}{→}$乙$\stackrel{②}{→}$丙$\stackrel{③}{→}$丁
①2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；②CuO+2H+=Cu2++H2O；③Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置中四塊相同的鋅片，放置一段時間后腐蝕速率由快到慢的順序是（　　）
A．③①②④B．④②①③C．①③②④D．④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．三聚氰胺（結構簡式如圖所示）是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領域．一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列說法正確的是（　　）
A．三聚氰胺是一種蛋白質B．三聚氰胺不是高分子化合物
C．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵D．三聚氰胺的分子式為C3H6N6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　　）
A．MgCl2晶體、食鹽溶液B．Na2O、干冰
C．熔融的KOH、液態(tài)汞D．醋酸、氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在3個溫度、容積相同的1L密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得一分鐘后反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下[已知N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1]：
容器甲乙丙
反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率a1=25%α2α3
（1）由以上數(shù)據(jù)，甲、乙、丙達平衡時，N2的濃度大小關系為甲=乙＜丙，從反應開始到達到平衡，甲中以H2表示的反應速率是0.75 mol/（L•min）．
（2）該溫度下，丙中反應2NH3?N2+3H2的平衡常數(shù)是34.17．
（3）a+b=92.4（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；α1+α3＜1．
（4）若要使甲重新達平衡后$\frac{c（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）}$比值變小，其他條件可采用BC．
A．使用催化劑  B．增大氮氣濃度C．升高溫度  D．縮小容器體積．

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