【題目】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子；Z的氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物形成鹽；W元素最高正價(jià)是+7價(jià)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，其周期表中的位置為__________。

(2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______________。

(3)元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)ZW3可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

【答案】 第三周期第ⅥA族 146C Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42- NCl3+4H2O═3HClO+NH3H2O

【解析】

X原子最外層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，X可能為碳元素或硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明Y只有2個(gè)電子層，且最外層有4個(gè)電子，Y為碳元素；Z的氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物形成鹽，因此Z為氮元素；W的最高正價(jià)為+7，而F元素?zé)o正價(jià)，因此W為氯元素，綜上得X、Y、Z、W分別為S、C、N、Cl。

(1)X為硫元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，則硫元素位于第三周期第ⅥA族；

(2)碳的放射性同位素146C可用于考古；

(3)Cl2與SO2在水溶液中反應(yīng)離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；

(4)NCl3與H2O反應(yīng)生成物中有堿，只能是NH3H2O，N為-3價(jià)，Cl為+1價(jià)，酸應(yīng)為HClO，反應(yīng)方程式為：NCl3+4H2O═3HClO+NH3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電解法處理含Cr2O72－的廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如表所示(Cr2O72－的起始濃度、體積、電壓、電解時(shí)間均相同)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)

i

ii

iii

iv

是否加入Fe2(SO4)3

否

否

加入30g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

陰極村料

石墨

石墨

石墨

石墨

陽(yáng)極材料

石墨

石墨

石墨

鐵

Cr2O72－的去除率

0.092%

12.7%

20.8%

57.3%

實(shí)驗(yàn)iii中Fe3+去除Cr2O72－的機(jī)理

A. 實(shí)驗(yàn)ⅱ與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，其他條件不變，增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除

B. 實(shí)驗(yàn)ⅲ與實(shí)驗(yàn)ⅱ對(duì)比，其他條件不變，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72－的去除

C. 實(shí)驗(yàn)ⅳ中Fe2+循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率

D. 若實(shí)驗(yàn)ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72－，生成的陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則沉淀的質(zhì)量是2.06g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程設(shè)計(jì)如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下問(wèn)題：

（1）濾渣A的主要成分是___。

（2）反應(yīng)②中H2O2的作用是___。

（3）反應(yīng)③的離子方程式是___。

（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：2Ce3+(水層)+6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層）+ 6H+(水層)。從平衡角度解釋?zhuān)合?/span>CeT3(有機(jī)層）加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是___。

（5）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=？，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間和溫度的變化如下圖所示，下列判斷正確的是

A. 由圖b可知，ΔH<0

B. 圖a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ，可以加入催化劑

C. 若m+n>p+q，則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積

D. 在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲同學(xué)用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)并測(cè)量其結(jié)晶水含量。已知：在pH為4～5時(shí)，Fe3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2＋卻幾乎不水解。制取流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)溶液A中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。能檢驗(yàn)溶液A中Fe2＋的試劑為________(填編號(hào))。

①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN

(2)試劑①是________，試劑②是________。(填化學(xué)式)

(3)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

稱(chēng)取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱(chēng)量所得黑色固體的質(zhì)量為n g。沉淀洗滌的操作方法是________，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得x＝________(用含m、n的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一套電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置，來(lái)驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)和測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積。

(4)所選儀器接口的連接順序是A接________，________接________；B接________，________接________。

(5)若裝入的飽和食鹽水為75 mL(氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出)，當(dāng)測(cè)得氫氣為8.4 mL(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)時(shí)停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，常溫時(shí)測(cè)得溶液的pH約為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯

B. 聚乳酸分子如圖，該分子中存在酯基、羧基、羥基

C. 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

D. 有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式或用電子式表示形成過(guò)程。

Ⅰ.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式

(1)NH4Cl___________

(2)Na2O2___________

Ⅱ.用電子式表示形成過(guò)程

(1)CaBr2：_________________

(2)K2O：__________________

(3)CO2：______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。

（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為 。

（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是 、 和過(guò)濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 。

（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是 。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是 。(答一條即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是Z

B.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則他們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol

C.同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)比為2：1

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