Question

銅錳氧化物（CuMnO₄）可以在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛，因而對(duì)新裝修的住房有益．
（1）基態(tài)Cu²⁺的電子排布式為

 

．
（2）甲醛（HCHO）中C原子的雜化方式為

 

，它的空間構(gòu)型為

 

，1mol甲醛分子中含

 

molσ鍵．
（3）CO常與金屬形成羰基化合物，F(xiàn)e（CO）₅的結(jié)構(gòu)示意圖是

 

；與CO互為等電子體的分子、離子分別是

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）根據(jù)Cu的電子排布式書寫Cu²⁺離子的電子排布式，注意原子形成離子先失去高能層中高能級(jí)電子；
（2）用甲醛中的成鍵來分析碳原子的雜化類型；利用雜化類型來分析空間結(jié)構(gòu)，并利用判斷σ鍵的規(guī)律來分析σ鍵數(shù)目；
（3）Fe（CO）₅的結(jié)構(gòu)示意圖是；原子數(shù)電子數(shù)相等的微粒叫等電子體；

解答： 解：（1）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，銅原子失去4s及3d上各一個(gè)電子形成Cu²⁺，故Cu²⁺離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）甲醛分子中含有碳氧雙鍵，共有3個(gè)σ鍵，則碳原子軌道的雜化類型為sp²雜化，因甲醛中碳原子采取sp²雜化，則分子的空間構(gòu)型為平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳?xì)洇益I，1mol碳氧σ鍵，故1mol甲醛分子中含3molσ鍵；故答案為：sp²雜化；
平面三角形；3；
（3）Fe（CO）₅的結(jié)構(gòu)示意圖是；等電子體中原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相同，則 N₂、CN^-、CO的原子數(shù)都是2，價(jià)電子數(shù)都是10，則互為等電子體，
故答案為：；N₂；CN^-．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查核外電子排布式、等電子體原理、雜化軌道、共價(jià)鍵類型、分子的平面構(gòu)型，注重了對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中�？伎键c(diǎn)的綜合，比較容易．