Question

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)與所給的前提條件不相吻合的是

1. A.
   將4molCl₂通入到含有4molFeBr₂的溶液中：4Cl₂+4Fe²⁺+4Br^-→8Cl^-+2Br₂+4Fe³⁺
2. B.
   已知亞硫酸（H₂SO₃）的二級(jí)電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大．則將少量的SO₂氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2AlO₂^-+SO₂+3H₂O→2Al（OH）₃↓+SO₃^2-
3. C.
   稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳?xì)怏w：2NH₃?H₂O+CO₂→2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-
4. D.
   在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

D
分析：A、氯氣能將亞鐵離子和溴離子氧化，還原性：Fe²⁺＜Br^-；
B、亞硫酸（H₂SO₃）的二級(jí)電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大，說(shuō)明酸性：亞硫酸＞氫氧化鋁；
C、氨水顯堿性能和酸性氣體反應(yīng)生成鹽；
D、明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，硫酸鋇完全沉淀，此時(shí)，鋁離子完全變?yōu)槠�鋁酸根．
解答：A、還原性：Fe²⁺＜Br^-，氯氣先將亞鐵離子氧化然后多余的氯氣將溴離子氧化，等物質(zhì)的量的Cl₂和FeBr₂的反應(yīng)為：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-═4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺，故A正確；
B、亞硫酸（H₂SO₃）的二級(jí)電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大，說(shuō)明酸性：亞硫酸＞氫氧化鋁，所以2AlO₂^-+SO₂+3H₂O→2Al（OH）₃↓+SO₃^2-，符合強(qiáng)酸制弱酸的原則，故B正確；
C、氨水顯堿性能和酸性氣體二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨鹽，即2NH₃?H₂O+CO₂═2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D、明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+[Al（OH）₄]^-↓，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷知識(shí)，注意量的多少?zèng)Q定的反應(yīng)產(chǎn)物，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度較大．