【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 將過(guò)量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍(lán)色沉淀

B. 由于氫鍵的作用，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S

C. 在核電荷數(shù)為26的元素原子核外價(jià)電子排布圖為

D. 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”

【答案】C

【解析】A. 將過(guò)量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成深藍(lán)色溶液，故A錯(cuò)誤；B.氫鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，是因?yàn)?/span>H-O比H-S鍵牢固，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則知，Fe原子3d能級(jí)上有6個(gè)電子，4s能級(jí)上有2個(gè)電子，該原子最穩(wěn)定、能量最低，因此價(jià)電子排布圖為，故C正確；D．奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為nsx，則x=1，含有未成對(duì)電子；若最外層為ns2npy，則y=1或3或5，np軌道一定含有未成對(duì)電子，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
A.五氯化磷（PCl5）
B.三氟化硼（BF3）
C.次氯酸（HClO）
D.二氧化碳（CO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。請(qǐng)問(wèn)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是

A.某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量

B.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量

C.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值

D.某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. V=20mL

B. 在點(diǎn)①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（ ）
A.C、N、O、F
B.Li、Na、K、Rb
C.F、Cl、Br、I
D.K、Mg、C、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.大氣中CO2含量的增多會(huì)導(dǎo)致地球表面溫度升高及海洋生態(tài)環(huán)境改變。

已知：CO2(g)+CaO(s)CaCO3 (s)

(1) 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究不同溫度對(duì)CaO吸收CO2效率的影響。在體積相同的密閉容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同溫度下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，發(fā)生如上平衡分別在t秒時(shí)測(cè)定CO2的濃度(mol/L) 如圖。

①該反應(yīng)在__________條件下能自發(fā)進(jìn)行。

A.較高溫度 B.較低溫度 C.任何溫度 D.任何溫度下均不能

②A、B、C、D、E五點(diǎn)中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_____________。

（2）在恒定溫度下，一個(gè)體積固定為1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2氣體，在10分鐘達(dá)平衡的過(guò)程中CO2濃度變化如圖所示，為提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有__________。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.升高溫度

C.平衡體系中及時(shí)分離出部分CaCO3 D.使用合適的催化劑

若保持平衡時(shí)的溫度不變，15分鐘時(shí)將體積迅速增大至2L，在20分鐘時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中補(bǔ)充體積變化后CO2濃度變化示意圖_______。

Ⅱ.在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_________________________。

（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，污水的pH始終保持在5.0-6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽(yáng)極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽(yáng)極區(qū)生成沉淀的總電極反應(yīng)為：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于純凈物的是

A. 食鹽水 B. 石油 C. 純堿 D. 石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（ ）

A.用堿石灰干燥氯氣

B.用品紅溶液鑒別CO2和SO2

C.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)

D.用澄清石灰水檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否含有碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動(dòng)

其正確的操作順序?yàn)?/span>_________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________________。

（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案