Question

【題目】（1）將下列物質進行分類：

①H與H ②O2與O3 ③乙醇(C2H5OH) 與甲醚 (CH3—O—CH3) ④正丁烷與異丁烷 ⑤C60與金剛石；互為同分異構體的是__________________；

（2）若將反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑設計成原電池銅為原電池某一極材料，則銅為______(填“正”或“負”)極。該極上發(fā)生的電極反應為_____________________，外電路中電子由______極(填“正”或“負”，下同)向______極移動。

Answer 1

【答案】 ③④ 正 2H＋＋2e－===H2↑ 負 正

【解析】(1)具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，故答案為：③④；

(2)銅、鐵、稀硫酸構成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，銅電極上有氫氣生成，所以看到的現象是銅片上有氣泡產生，電子由負極流向正極；故答案為：正；2H++2e-=H2↑；負；正。