1．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質．有關下列制備方法錯誤的是（　　）
A．制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性
B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
C．可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．制備（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質

分析 A．根據(jù)Fe3+能發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附性，可用作凈水劑；
B．根據(jù)NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解；
C．KSCN溶液遇Fe2+溶液無現(xiàn)象，遇Fe3+溶液變紅；
D．根據(jù)溶解度大的沉淀可以轉化為溶解度小的沉淀．

解答 解：A．堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+，能發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；
B．NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行，故B正確；
C．KSCN溶液遇Fe2+溶液無現(xiàn)象，（NH4）2Fe（SO4）2若被氧化則生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液變紅，故C正確；
D．（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與（NH4）2SO4反應生成（NH4）2Fe（SO4）2，故D錯誤；故選D．

點評 本題以硫酸亞鐵為原料進行物質的制備，主要考查了物質的性質與反應原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體．其結構如圖：有關說法正確的是BD．
A、固態(tài)時，碳的各種單質的晶體類型相同     B、石墨烯中含有非極性共價鍵
C、從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學鍵       D、石墨烯具有導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知實驗室制備1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）反應原理是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
（2）在裝置C中應加入c，（填正確選項前的字母）其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1～10nm之間）．如圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．

（1）實驗室制備NH3的反應方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h；
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是NH3，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4+；
（4）在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）Ca 2+、NH4+、HCO3-、Cl-，
（5）取反應后去除了CaCO3的溶液分別做以下實驗，下列實驗判斷合理的是：B．
A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀說明CO2一定不足
B．滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO2一定過量
C．測量溶液pH，若大于7，CO2一定不足量
D．滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀，CO2一定沒有過量
（6）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級與水混合，試驗觀察丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某興趣小組利用如圖裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質．請完成橫線上的相關問題：

（1）實驗步驟及現(xiàn)象：
①連接儀器并檢查氣密性．然后，向各儀器中加入適量所需藥品．
②通入惰性氣體，排出裝置內的空氣．
③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡．
④點燃酒精燈，觀察到E中固體變成了黃綠色．（氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應生成兩種堿．）
（2）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗．
（3）寫出B處反應的化學方程式3Br2+8NH3═6NH4Br+N2．
（4）D裝置中的P2O5是一種非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3    b．HI    C．SO2    d．CO2
（5）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：N2+3Mg$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg3N2．
（6）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進措施是：在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進入E裝置．
（7）某同學要探究E中固體成分．將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫出此過程中反應的化學方程式Mg3N2+8HCl═2MgCl2+2NH4Cl、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Fe3+等雜質）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質量分數(shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）溶解操作過程中發(fā)生反應的離子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
除雜操作是加入Ca（OH）2溶液，此過程中發(fā)生反應的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）酸化操作中加入的試劑a是稀鹽酸，其目的是除去Ca（OH）2雜質
（3）酸化之后進行的操作I是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥．
（4）測定樣品中Cl-含量的方法是：
a．稱取 0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．從容量瓶中量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；用AgNO3溶液與之反應，消耗AgNO3的物質的量為1.00x10-3mol時，25.00mL待測溶液中的Cl-恰好沉淀完全．
①計算上述樣品中CaCl2•2H2O的質量分數(shù)為98.0%．
②若用上述方法測定的樣品中CaCl2•2H2O的質量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如右裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中，在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是冷卻后補加．
（2）上述裝置圖中，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（3）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下（填“上”或“下”）層．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是c（填正確答案標號）．
A．潤濕　　  B．干燥　　　  C．檢漏　　D．標定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高效利用CO2是“低碳經(jīng)濟”的有效途徑，現(xiàn)有以下兩種利用CO2的方法．
請回答有關問題．
方法一：以CO2為原料合成甲醇，其反應為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.58kJ•mol-1
若將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（保持溫度不變），測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）．回答下列問題：
（1）該反應在0～8min內CO2的平均反應速率為0.125mol/（L．min）
（2）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為0.5
（3）僅改變某一條件再實驗，測得n（H2）的變化如圖虛線所示．如曲線Ⅱ的改變條件可能是BD（填序號）
A．升高溫度    B．增大壓強C．催化劑      D．充入CO2
方法二：用氨水捕捉煙氣中的CO2生成銨鹽
（4）寫出氨水捕捉煙氣中的CO2生成碳酸氫銨的化學方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該銨鹽溶液中陰離子濃度大小關系為c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）（電離常：NH3•H2OK=1.8×10-5  H2CO3  K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11）
（5）在實驗過程中可能有中間產(chǎn)物氨基甲酸銨（NH2COONH4）生成，氨基甲酸銨在一定溫度下發(fā)生分解反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），若該反應平衡時總壓強為3aPa，保持溫度不變，將反應容器的體積擴大一倍，達新平衡時，p（NH3）0.2a Pa．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．水中的無機汞能夠在微生物作用下與CH4生成有機汞，反應原理是HgCl2+CH4=CH3HgCl+HCl，現(xiàn)在有448L CH4（標準狀況下）參與反應，則參與反應HgCl2的質量是多少？

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