Question

16．某實(shí)驗(yàn)小組將反應(yīng)2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）設(shè)計(jì)成如圖所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e^-+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．電池工作時(shí)，正極區(qū)域溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）用該原電池做電源，電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO224mL，則溶液的pH=13．（不考慮溶液體積的變化）

Answer 1

分析 CO在負(fù)極失電子生成碳酸根離子，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子；根據(jù)電極方程式判斷溶液pH的變化；電解飽和食鹽水的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算溶液中的氫氧根離子濃度，再確定pH．

解答 解：將反應(yīng)2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）設(shè)計(jì)成如圖所示的電池裝置，CO在負(fù)極失電子生成碳酸根離子，則負(fù)極的電極方程式為：CO-2e^-+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，則正極的電極方程式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；電池工作時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以正極區(qū)域溶液的pH變大；消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO24mL，則CO的物質(zhì)的量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.02mol，電解飽和食鹽水的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，由轉(zhuǎn)移電子守恒可知，生成的氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，則c（OH^-）=0.1mol/L，所以pH=13．
故答案為：CO-2e^-+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；變大；13．

點(diǎn)評 本題考查原電池、電解池工作原理，題目難度中等，正確推斷燃料電池正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是溶液的pH計(jì)算，根據(jù)電解飽和食鹽水的離子方程式分析解答．