Question

7．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4/3倍
③E與B同主族，周期表中C原子的原子半徑最小，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)． 
請(qǐng)用化學(xué)式或相應(yīng)的符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A元素最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）B元素在元素周期表第三周期第ⅥA族；B的氧化物中化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵；
（3）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；
（4）B元素與E元素氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱H₂O＞H₂S；
（5）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示C和D元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$ 2NH₃．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E，①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，則A為Al元素；②B元素的原子序數(shù)比A元素大，B處于第三周期，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{4}{3}$倍，則最外層電子數(shù)為8÷$\frac{4}{3}$=6，故B為S元素；③E與B同主族，則E為O元素；周期表中C原子的原子半徑最小，則C為H元素；D與C形成DC₃，為三角錐型結(jié)構(gòu)，D的單質(zhì)通過(guò)三鍵形成的雙原子分子，結(jié)合反應(yīng)可知，D為氮元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E，①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，則A為Al元素；②B元素的原子序數(shù)比A元素大，B處于第三周期，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{4}{3}$倍，則最外層電子數(shù)為8÷$\frac{4}{3}$=6，故B為S元素；③E與B同主族，則E為O元素；周期表中C原子的原子半徑最小，則C為H元素；D與C形成DC₃，為三角錐型結(jié)構(gòu)，D的單質(zhì)通過(guò)三鍵形成的雙原子分子，結(jié)合反應(yīng)可知，D為氮元素，
（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）B為S元素，處于元素周期表中第三周期第ⅥA族，B的氧化物為二氧化硫、三氧化硫，均含有共價(jià)鍵，故答案為：三；ⅥA；共價(jià)鍵；
（3）D為氮元素，原子核外有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）非金屬性S＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，故答案為：H₂O；H₂S；
（5）氮?dú)馀c氫氣在工業(yè)上常用由于合成氨，反應(yīng)方程式為：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$ 2NH₃，故答案為：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$ 2NH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．