Question

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO₂和nmolCO發(fā)生反應，5min后達到平衡，生成2amolCO₂。下列說法正確的是

A.反應前2min的平均速率v(SO₂)＝0.1amol/(L.min)

B.當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)

C.平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO₂的轉化率均增大

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)方程式可知，生成2amolCO₂的同時，消耗amolSO₂，其濃度是mol/L，所以反應前2min的平均速率v(SO₂)＝mol/L ÷2min＝0.25amol/(L·min)，A不正確；B、根據(jù)方程式可知，該反應是氣體的物質(zhì)的量減小的可逆反應，因此當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C、S是固體，改變固體的質(zhì)量，平衡不移動，C不正確；D、該反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，SO₂的轉化率降低。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉化率不變，D不正確，答案選B。

考點：考查反應速率的計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及平衡狀態(tài)的判斷