Question

某校課外環(huán)保監(jiān)測小組對采集的氣體樣品所含污染氣體CO進(jìn)行測定，其方法與步驟如下：

①首先收集氣體樣品2.00 L，緩緩?fù)ㄟ^含有I₂O₅的加熱管，發(fā)生反應(yīng)：

5CO+I₂O₅====5CO₂+I₂

②將產(chǎn)生的碘升華，并用濃度為0.005 mol/L的Na₂S₂O₃溶液30.00 mL吸收，反應(yīng)方程式為：

I₂+2 Na₂S₂O₃====2 NaI+Na₂S₄O₆

③向②的溶液中加4滴淀粉溶液作指示劑，用濃度為0.010 mol/L 的碘水滴定，耗去5.00 mL時(shí)，溶液恰好變色。試回答：

(1)操作③中溶液顏色變化由________色變?yōu)開_______色。

(2)步驟①中CO與I₂O₅反應(yīng)生成I₂的物質(zhì)的量是多少？

(3)該氣體樣品中CO的含量是多少毫克/升？

Answer 1

解析：(1)碘遇淀粉變藍(lán)色。

(2)設(shè)①中CO與I₂O₅反應(yīng)生成I₂的物質(zhì)的量為x,由反應(yīng)I₂+2 Na₂S₂O₃=2 NaI+Na₂S₄O₆得：

x+0.010 mol·L^-1×0.005 L=0.005 mol·L^-1×0.03 L×

解得  x=2.5×10^-5mol。

(3)由反應(yīng)5CO+I₂O₅====5CO₂+I₂得：

n(CO)=5n(I₂)=5×2.5×10^-5 mol=1.25×10^-4 mol

則CO的含量為：

=1.75 mg·L^-1

答案：(1)無  藍(lán)  (2)2.5×10^-5 mol  (3)1.75 mg·L^-1