【題目】下列常用的混合物分離或提純操作中,需使用分液漏斗的是
A.過濾 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D.分液
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時,常會看到燒瓶中液體變黑,制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì).某課外小組設(shè)計了如下裝置,證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質(zhì)。
回答下列問題:
(1)裝置A是乙烯的發(fā)生裝置.圖中一處明顯的錯誤是 。
(2)若要檢驗A中所得氣體含有SO2,可將混合氣體直接通入 (填代號,下同)裝置;若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2,可將混合氣體先通入B裝置,然后通入 裝置。寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)寫出實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式 。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA
C. 反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,放出熱量9.2 kJ時,轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
D. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B. 在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體
C. ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大越容易失去電子,第一電離能越大
D. 所有主族元素的原子形成單核離子時的價數(shù)都和它的族數(shù)相等
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【題目】影響金屬冶煉方法的主要因素是( )
A.金屬的活動性大小
B.金屬在地殼中的含量多少
C.金屬的化合價高低
D.金屬的導(dǎo)電性強弱
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【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述,正確的是
A.常溫下都能用鋁制容器貯存
B.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C.常溫下都能與銅較快地反應(yīng)
D.露置在空氣中,容器內(nèi)溶質(zhì)的濃度都升高
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【題目】X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。
(1)W位于元素周期表中第 周期第 族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式);Z的氫化物與氟化氫相比,沸點較高的是 (寫化學(xué)式)。
(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比, (寫化學(xué)式)的金屬性強,請用實驗證明它們金屬性的相對強弱: 。
(4)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
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【題目】I.(1)已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO4)2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量(即電離能,用符號I1至I4表示)如下表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | |
電離能(kJ·mol-1) | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
元素M是____________(填寫元素符號),該元素屬于___________區(qū)。
(2)硫原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子,其基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________。
II.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:
請回答下列問題:
(1)上述晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是________________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為__________________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“>”或“<”)MgO晶體。
(4)每個Cu晶胞中實際占有____個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為____。
(5)冰的熔點遠高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個重要的原因是________________________________。
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