化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是
A.K37ClO3與濃HCl在加熱條件下生成Cl2的化學(xué)方程式:
K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
B.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式: H2g+O2g=H2Og△H= -241.8KJ/mol
C.將1~2ml FeCl3飽和溶液滴入到20ml沸水中所發(fā)生的離子方程式:
Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
D.電解氯化鈉溶液:2Cl+2H+Cl2↑+H2
C
A錯(cuò),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)歸中規(guī)律“化合價(jià)只靠攏,不相交”,氯化鉀中37Cl應(yīng)被還原為0價(jià)的氯氣,HCL只的部分CL被氧化為0價(jià)的氯氣;
B錯(cuò),燃燒熱是指在常溫常壓下,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,在該熱化學(xué)方程式中水蒸氣是不穩(wěn)定的氧化物,就為液態(tài)的水。
C正確,利用三價(jià)鐵離子的水解制備氫氧化鐵膠體;
D錯(cuò),電解氯化鈉溶液中的氫離子來(lái)自水,正確的離子方程式為:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH;
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)式能代表其分子組成的是
A.SO2B.SiO2C.NH4ClD.Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.氯化氫的電子式   B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖
C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式  H-Cl-O
D.碳酸鈉的電離方程式 Na2CO3=Na+ + CO32—

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣:CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2
B.苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯:
C.乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯:
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A.HClO的電子式為
B.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C.飽和醇的通式CnH2n+2O
D.表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是
A.S2―的結(jié)構(gòu)示意圖:B.Na2S的電子式:
C.基態(tài)碳原子的電子排布式:ls22s12p3D.N2的結(jié)構(gòu)式::N≡N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是
A.NaHS在水中電離: NaHS==Na++HS HS+H2O H3O++S2—
B.Al(OH)3電離: H2O+AlO2+H+Al(OH)3Al3++3OH
C.Na 2SO3水解:SO3 2—+ 2H2O H2SO3 +2OH
D.HCl電離:HCl ==H++Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中,正確的是       (  )
A.t1℃時(shí),在100 g水中放入60 g甲,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%
B.t1℃時(shí),甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
C.t2℃時(shí),甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
D.t2℃時(shí),分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙,同時(shí)降低溫度,甲先達(dá)到飽和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖1的是                (   )


X
Y
Z
A
鈉元素
金屬元素
主族元素
B
氫氧化鐵
膠體
分散系
C
電解質(zhì)
化合物
純凈物
 D
置換反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
放熱反應(yīng)
 

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